Xxxxxxxxxxxxxxxxx

VOLUMETRÍAS ÁCIDO− BASE. ACIDIMETRÍAS.
Práctica 1: PREPARACIÓN Y NORMALIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl 0.1M.
Fundamento:
El HCl comercial no es una sustancia tipo primario por lo que debe se normalizado frente a una sustancia que
sí lo sea. Para ello, se prepara una disolución de concentración próxima a la deseada y se valora frente a un
patrón primario básico que en este caso será elCarbonato de Sodio.
Como indicador usaremos Heliantina (Naranja de Metilo) que tiene un intervalo de pH de viraje 3.1− 4.4 por
lo que es capaz de señalar el punto final del segundo equilibrio.
Preparación de las disoluciones necesarias para la práctica:
• Preparación de 250 ml una disolución de HCl 0.1M:
• Calculamos el volumen necesario de HCl comercial:
d = 1.19 gr/ml = 1190 gr/l
Pureza 37%1190 gr/l −−−−−−− 100% 1 mol −−−−−− 36.5 gr
x −−−−−−− 37% x −−−−−− 440.3 gr
x = 440.3 gr x = 12.06 moles

n = 0.0025 moles HCl

V = 0.002 l = 2mL
Volumen a coger de HCl: 2ml
• Medimos los ml calculados de HCl con una pipeta.
• Llevamos los 2ml a un matraz de 250ml y se enrasa con agua destilada a 250ml.
• Preparación de una disolución de Carbonato de Sodio (Na2CO3) 0.1M :
• Calculamoslos gramos necesarios de Na2CO3 :
PM = 105.99
V = 15ml

1

=>n = 1.5*10−4 moles
Necesitamos: 1.5*10−3 / 2 = 7.5*10−4 moles

m = 0.079 gr para 1 vez
Para 4 veces que vamos a realizar la prueba necesitamos:
0.0079*4= 0.3197 gr que necesitamos para secar en la estufa.
2. Realizamos la pesada de Carbonato de Sodio:
PESAMOS: 0.50 gr en vidrio de reloj
3. Introducimos el vidrio de reloj enla estufa durante 1 hora a 110ºC y después de seco lo
conservaremos en el desecador.
4. Después de seco, realizamos la pesada exacta del carbonato de sodio en la balanza analítica.
PESAMOS: 0.3195 gr => que será la masa que utilizaremos.
5. Introducimos la masa anteriormente pesada en un vaso de precipitados y disolvemos en 100ml de
agua destilada.
• Preparación de una disolución de TRIS: esun patrón primario.
• Calculamos los gramos necesarios de TRIS.
PM = 121.14
n = 1.5*10−3
m = 0.1817 gr para 1 vez
Para 4 veces que vamos a realizar las pruebas necesitamos:
0.1817*4= 0.7268 gr necesarios para secar en la estufa
2. Realizamos la pesada de TRIS:
PESAMOS: 0.89 gr en cápsula
3. Introducimos la cápsula en la estufa a secar durante 1 hora a 110ºC y después de seco loconservaremos en el desecador.
4. Después de seco, realizamos la pesada exacta de TRIS en la balanza analítica.
PESAMOS: 0.7275 gr => que será la masa que utilizaremos.
2

5. Finalmente lo disolvemos en agua destilada.
Procedimiento:
• Con Carbonato sódico:
• Cogemos una alícuota de 22ml de carbonato sódico y la introducimos en un matraz erlenmeyer.
2. Añadimos 2 gotas del indicador anaranjadode metilo y tomará color anaranjado.
3. Valoramos con HCl 0.1M hasta viraje a rojo.
4. Anotamos el volumen gastado.
5. Repetimos 3 veces el procedimiento anotando cada vez anotando el volumen gastado de HCl.

Prueba
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
Volumen medio gastado

Volumen gastado
13.5 mL
13.7 mL
13.8 mL
13.8 mL
13.76 mL

• Con TRIS:
1. Cogemos una alícuota de 22ml de TRIS yla introducimos en un matraz erlenmeyer.
2. Añadimos 2 gotas del indicador anaranjado de metilo y tomará color anaranjado.
3. Valoramos con HCl 0.1M hasta viraje a rojo.
4. Anotamos el volumen gastado.
5. Repetimos 3 veces el procedimiento anotando cada vez anotando el volumen gastado de HCl.

Prueba
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
Volumen medio gastado

Volumen gastado
13.3 mL
13.9 mL13.8 mL
13.9 mL
13.86 mL

Cálculos:
• Con Carbonato:

3

100 mL −−−−−− 0.3195 gr
22 mL−−−−−− X
X = 0.0702 gr Na2CO3

6.6*10−4 moles Na2CO3
REACCIÓN:
(ESTEQ: 12)

MHCl= 0.097
• Con TRIS:

100 mL −−−−−− 0.7275 gr
22 mL−−−−−− X
X = 0.16 gr TRIS

1.32*10−3 moles TRIS

MHCl= 0.0952
Práctica 2: DETERMINACIÓN DE MEZCLAS ALCALINAS
• CARBONATO Y CARBONATO ÁCIDO:
Fundamento:...