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30. que es la radiactividad y cuales son los elementos radiactivos?
La radiactividad o radioactividad1 es un fenómeno químico-físico por el cual algunos cuerpos o elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros. Debido a esacapacidad, se les suele denominar radiaciones ionizantes (en contraste con las no ionizantes). Las radiaciones emitidas pueden ser electromagnéticas, en forma de rayos X o rayos gamma, o bien corpusculares, como pueden ser núcleos de helio, electrones o positrones, protones u otras. En resumen, es un fenómeno que ocurre en los núcleos de ciertos elementos, inestables, que son capaces detransformarse, o decaer, espontáneamente, en núcleos atómicos de otros elementos más estables.
La radiactividad ioniza el medio que atraviesa. Una excepción lo constituye el neutrón, que no posee carga, pero ioniza la materia en forma indirecta. En las desintegraciones radiactivas se tienen varios tipos de radiación: alfa, beta, gamma y neutrones.
La radiactividad puede ser:
* Natural: manifestada porlos isótopos que se encuentran en la naturaleza.
* Artificial o inducida: manifestada por los radioisótopos producidos en transformaciones artificiales.
Elementos radiactivos
los que son del Plomo en adelante sin incluir el plomo
los elementos radioactivos son ul uranio, radio, torio, el actinio, el gas radón, el protactinio. Las cadenas o series radiactivas son todos los elementos queprovienen de un mismo núcleo que decayó por emisiones o en otro núcleo que a su vez decae y así sucesivamente hasta llegar a un núcleo estable. Todos los núcleos intermedios son miembros de la cadena. La cadena lleva el nombre del elemento o núcleo del cual se origina. Existen cuatro cadenas naturales, es decir, que el elemento original es naturalmente inestable y decaerá hasta llegar a un isótopoestable. Estas cuatro cadenas son: Th, U, U y Np. Las cadenas del Th y U son las más comunes en la Tierra ya que las vidas medias de estos núcleos son del orden de la edad de la Tierra ( años para Th y para el U) y existen con relativa abundancia. El U ( a.) es de vida media más corta y menos abundante y el Np ( a.) cuya vida media es tan corta que su cadena ya prácticamente desapareció de lanaturaleza
Entre los elementos radiactivos se encuentran:
Polonio
Ástato
Radón
Francio
Radio
Actinio
Torio
Protactinio
Uranio
Neptunio
Plutonio
Americio
Lawrencio
Curio
Berkelio
Californio
Einstenio
Fermio
Mendelevio
Nobelio

33. en cuales principios se basan la tabla periódica moderna
Se agrupan por su numero atómico en periodos y grupos de acuerdo a suspropiedades químicas como radio atómico afinidad electrónica electronegatividad dentro de los grupos están las familias
En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleyev propuso por primera vez que los elementos químicos exhibían una “propiedad periódica”. Mendeleyev había tratado de organizar los elementos químicos de acuerdo a su peso atómico, asumiendo que las propiedades de los elementos cambiaríangradualmente a medida que aumentaba su peso atómico. Lo que descubrió, sin embargo, fue que las propiedades químicas y físicas de los elementos aumentaban gradualmente y que repentinamente cambiaban en ciertos momentos o períodos. Para explicar estas repetitivas tendencias, Mendeleyev agrupó los elementos en una tabla con hileras y columnas. La tabla moderna de los elementos se basa en las observacionesde Mendeleyev.

Sin embargo, en vez de estar organizada por el peso atómico, la tabla moderna está organizada por el número atómico (z). A medida que se va de izquierda a derecha en una hilera de la tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada hilera, ocurre un cambio drástico en las propiedades químicas y el próximo elemento de acuerdo al número...