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REPORTE DE RESULTADOS Nº 4
TABLA PERIODICA: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
INTEGRANTES:
Kimberly Lezama Guzmán
Erick Alejandro Quispe Mamani
Álvaro Alonso Ortiz Molina
Katherine Lucia Ordóñez Núñez Melgar
Albert Raí Linares Quicaño
1. OBJETIVOS:
* Conocer las propiedades de los elementos conocidos y vistos como un grupo o familia.
* Balancear las diferentes diferentesecuaciones químicas iónicas y moleculares.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
2.1 La tabla periódica
Los elementos químicos se clasifican y organizan y distribuyen, conforme a sus propiedades y características.
El químico ruso Mendeleev, publico una tabla de los elementos a la que llamo tabla periódica donde mostro las propiedades de los elementos se repiten periódicamente. Este hecho se conoce como la leyperiódica: cuando los elementos se acomodan en orden creciente de sus números atómicos, muestran propiedades similares periódicamente.

3.2 PROPIEDADES :
Energía de ionización (EI): Es la facilidad con la que se puede separar un electrón de un átomo.
EI 1: Es la cantidad mínima de energía que se requiere para remover al electrón másfr débilmente unido al átomo. Para formar un ion carga +1EI 2: Es la cantidad de energía que se requiere para desplazar al segundo electrón.
Para un elemento EI 2 ES MAYOR QUE EI 1
* Los elementos con EI intermedia forman compuestos moleculares (covalentes)
* Los elementos con EI alta forman iones con cargas negativas (aniones)
Afinidad electrónica: (AE) Es la cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseosoaislado para formar un ion con carga -1
Electronegatividad: (EN) la electronegatividad es la tendencia relativa de un átomo a traer electrones hacia si cuando se combina químicamente con otro átomo.
La electronegatividad se expresa en Pauling.
Carácter metálico: (C.M.) aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (excepción hidrogeno). Los elementos que están adyacentes se llamanmetaloides
Comportamiento anfótero: Es la capacidad de una sustancia para comportarse como acido o como base.

3. PROCEDIMIENTO
Experimento 1:
* En un vaso de precipitados agregamos agua destilada
* Dejamos caer 0.5 g de Na metálico
* Se observó una reacción.
* Luego de la reacción agregamos 2 gotas de fenolftaleína
Experimento 2
* En un vaso de precipitados agregamosagua destilado
* Dejamos caer 0.5g de mg metálico.
* Agregamos 2 gotas de fenolftaleína.
Experimento 3
* En los tubos de ensayo colocamos 1ml de las soluciones NaOH y KOH.
* Adicionamos 2 gotas de fenolftaleína.
* Agitamos y observamos.

4. MATERIAL
* Vaso de precipitado
* Tubos de ensayo
* Na metálico
* Mg metálico
*Pipetas
5. REACTIVOS
* Solución Na OH (0.1m)
* Solución KOH (0.1m)
* Fenolftaleína

6. CALCULOS Y RESULTADOS

6.1 Escriba las observaciones del experimento Nº 1 y la ecuación química balanceada de la reacción producida
En el vaso d precipitados observamos que el agua destilada al entrar en contacto con el sodio metálico desprende hidrogeno, al agregar la fenolftaleínase torna d color rojo grosella intenso debido a q la reactividad aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.
H2 (g) + 2Na OH (ac) → 2H2 + O2Na (S)

6.2 Escriba las observaciones del experimento Nº 2 y la ecuación química balanceada de la reacción producida.

En el vaso de precipitados observamos que el agua destilada al entrar en contacto con el magnesio metálico noreacciona, lo sometemos al calor y observamos que el magnesio libera gas, al agregarle la fenolftaleína se torna de color rojo grosella suave debido a que es menos reactivo que el sodio por la posición en la que esta ubicada en la tabla periódica
H2O + Mg → Mg (OH)2


6.3 Indique cuál de los dos metales es más reactivo. Justifique su respuesta en base a los experimentos realizados.

El...
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