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Cúa, 20/04/20013


INTRODUCCIÓN


Las aminas se pueden considerar derivados del amoniaco en el que sustituye un, dos o los tres átomos de hidrogeno. Por grupos alquilos o arilo. Así sonposibles tres clases de aminas, (1a). Si un grupo -R reemplaza uno de los átomos de hidrógeno de una molécula de amoníaco, se produce una amina primaria (2a). Si dos de los átomos de hidrógeno delNH3 se reemplazan por dos grupos R, se produce una amina secundaria (3a).Si los tres átomos de hidrógeno del NH3, se reemplazan por tres grupos R se produce una amina terciaria

 AMINAS


Las aminas son derivados orgánicos del amoniaco, NH3. La estructura de la molécula de NH3 presenta una estructura de pirámide triangular conel átomo de nitrógeno ocupando el vértice de la pirámide. La longitud del enlace N-H es 1.016 Å. y los ángulos de enlace 106.7°, lo que corresponde a una hibridación sp3 del átomo de nitrógeno,quedando un par de electrones no enlazantes en un orbital híbrido. La desviación de los ángulos de enlace con respecto al ángulo tetraédrico (109.5°), propio de los orbitales híbridos sp3, se justifica porla repulsión electrostática que producen el par de electrones no enlazantes sobre los electrones enlazantes, la cual es superior a la que éstos ejercen entre sí. Ello implica un aumento del ángulo deenlace entre el orbital híbrido que contiene el par no enlazante y los restantes orbitales y, por tanto, una disminución de los ángulos H-N-H. La existencia en la molécula de momentos dipolares deenlace, a consecuencia de la diferente electronegatividad de nitrógeno e hidrógeno, así como de un momento dipolar orbital producido por el par electrónico no enlazante, hace que el NH3 se comporte comoun dipolo, presentando un momento dipolar bastante elevado (1.49 D), ya que los vectores de los momentos de enlace y orbital se orientan en el mismo sentido. Por su carácter dipolar, el NH3 se...