Yola

Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.
REIHEN | Grupo I -R2O | Grupo II- RO | Grupo III- R2O3 | Grupo IVRH4 RO2 | Grupo VRH3R2O5 | Grupo VIRH2 RO3 | GrupoVIIRH R2O7 | Grupo VIII -RO4 |
1 | H = 1 |   |   |   |   |   |   |   |
2 | Li = 7 | Be = 9.4 | B = 11 | C = 12 | N = 14 | O = 16 | F = 19 |   |
3 | Na = 23 | Mg = 24 |Al = 27.3 | Si = 28 | P = 31 | S = 32 | Cl = 35.5 |   |
4 | K = 39 | Ca = 40 | ? = 44 | Ti = 48 | V = 51 | Cr = 52 | Mn = 55 | Fe= 56 ,Co = 59 Ni = 59 , Cu = 63 |
5 | ( Cu =63) | Zn = 65 | ? = 68 | ? = 72 | As = 75 | Se = 78 | Br = 80 |   |
6 | Rb = 85 | Sr = 87 | ? Yt = 88 | Zr = 90 | Nb = 94 | Mo = 96 | ? = 100 | Ru=104,Rh=104 Pd=106, Ag=108 |
7 | (Ag =108) | Cd = 112 | In = 113 | Sn =118 | Sb = 122 | Te = 125 | I = 127 |   |
8 | Cs = 133 | Ba = 137 | ?Di = 138 | ?Ce =140 | - | - | - | - |
9 | - | - | - | - | - | - | - | - |
10 | - | - | ?Er = 178 | ?La = 180 | Ta = 182 | W = 184 | - | Os=195,Ir=197 Pt=198,Au=199 |
11 | (Au=199) | Hg = 200 | Tl = 204 | Pb = 207 | Bi = 208 | - | - | - |
12 | - | - | - | Th = 231 | - | U = 240 | - | - |
Fig. 1 Tabla periódica Publicadapor Mendeleev en 1872 ( Annalen der Chemie und Pharmacie ).
Mendeleev propuso una ley periódica :
" cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos "
Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similaresaparecen en columnas verticales llamadas grupos.
Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla periódica, llegó a la conclusión de que algunos elementos parecían no tener un lugar apropiado a su peso atómico, como sucede con el argón (Ar) y el potasio (K) , cuyos pesos atómicos son 39.95 y 39.102 , entre otros ejemplos, como el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio (Te) y elyodo (I) .Sin embargo, colocó a estos elementos en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque consideró que elementos con propiedades físicas y químicas semejantes debían ser miembros de un mismo grupo.
Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que dejar espacio para elementos aún no descubiertos. De las propiedades de los elementos conocidos dedujo las detreselementos que no se conocían. Más tarde, al descubrirse el escandio, el galio y el germanio , sus propiedades resultaron muy parecidas a las previstas por Mendeleev , quien también pronosticó la existencia de los gases nobles ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) . Mendeleev encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los elementos en los períodos (arreglo horizontal) y una similitud de las propiedades de los elementos de un mismo grupo ( arreglo vertical).
En 1871, Mendeleev revisó su tabla y clasificó los elementos en ocho grupos, dichos elementos fueron seleccionados considerando la composición de sus óxidos comúnes . Los elementosdel grupo I forman óxidos cuya fórmula es R2O  (Na2O óxido de sodio),  de RO para el grupo II, etc., tal como indica la tabla anterior.
Contribución de Werner y Moseley 
La tabla periódica larga que en 1895 presentó Alfred Werner, es sin lugar a dudas una de las que más se utiliza actualmente con algunas adaptaciones y que fue el primer sistema periódico con la estructura larga que permite...