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GUIA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA

Introducción.
Esta guía abarca los conceptos y tipos de ejercicios fundamentales que constituye la Nomenclatura inorgánica de los compuestos químicos, reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC. Es una guía de auto-aprendizaje que es fundamental que cada alumno resuelva la totalidad de los ejercicios y problemas queaparecen aquí, respetando la secuencia del contenido.

Cómo usar esta guía.
- Estudie los contenidos que aparecen en esta guía o en cualquier texto de química general, que dedique un capitulo a la nomenclatura inorgánica de los compuestos químicos. Entre otros pueden ser: “Química” de Raymond Chang, “Química” de Maham o de Sienko- Plane, etcétera.
- Resuelva la guía de ejercicios yproblemas.

Objetivos.
- Aplicar las reglas de la nomenclatura química inorgánica en la determinación de fórmulas moleculares y sus nombres respectivos.

NOTACIÓN Y NOMENCLATURA
Es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Se pueden distinguir distintas nomenclaturas en la química de los compuestos, como por ejemplo: Nomenclatura Inorgánica, Nomenclatura de CompuestosOrgánicos, Nomenclatura de Complejos Inorgánicos, etc. En esta guía, tratará sólo la Nomenclatura Inorgánica de los compuestos más comunes.

Para poder aprender nomenclatura, es necesario conocer los estados o números de oxidación de los elementos que participan en cada molécula.


EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación de un elemento, por convención,se define como el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo) o captados (número de oxidación negativo) al formar un compuesto. Esta definición es completamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se le asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número deoxidación positivo al menos electronegativo. El número de oxidación no es por lo tanto una carga real, ya que en enlaces covalentes o parcialmente covalentes los electrones no se transfieren completamente.





Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento en moléculas poliatómicas, debemos considerar:

1.- El nro. de oxidación de los elementos en estado libre es cero.
2.- El nro.de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, salvo en los hidruros metálicos que es –1.
3.- El nro. de oxidación del oxígeno en sus compuestos es –2, salvo en peróxidos que es –1.
4.- El nro. de oxidación de los metales alcalinos (grupo I) es siempre +1 y el de los alcalino-térreos (grupo II) es siempre +2.
5.- En las sales de hidrácidos, el nro. de oxidación de los halógenos (grupo VII)es –1 y el nro. de oxidación de los anfígenos (grupo VI) es –2.
6.- Los nros. de oxidación de los elementos restantes se calculan tomando en cuenta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los nros. de oxidación de un compuesto neutro es cero, y si se trata de un ión es igual a su carga.


Clasificación general de los compuestos inorgánicos

A pesar del grannúmero de compuestos que se conocen, se los puede agrupar en familias teniendo en cuenta la similitud de su composición y sus propiedades generales. Las principales combinaciones químicas son las siguientes:
Metálicos (básicos)
Elemento + oxígeno óxidos
Mo metálicos (ácidos)

Compuestos Metálicoshidruros
Binarios Elemento + hidrógeno
No metálicos hidrácidos

Metal + no metal sal binaria



Metal-oxígeno-hidrógeno hidróxidos

Compuestos Hidrógeno-no metal-oxígeno oxoácidos
Ternarios
Metal-no metal-oxígeno oxosales

Ión amonio + no metal sales de amonio


sales ácidas de oxosales

Compuestos...