zaachx
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2013
Ejercicios química.
1. Expresar la velocidad de un automóvil cuyo valor es 80 km/h en metros por segundo.
2. Calcular el volumen en centímetros cúbicos de una caja de 0,5 metros delargo, 20 cm de ancho y 30 mm de profundidad.
3. Convertir:
a.
b. 37 °C en Kelvin
c. 20 °C a °F.
d. 150 K en grados Rankine.
e. 40 °F a K.
4. El xenón tiene un puntode congelación de 133 K. Determina cuál será su punto de congelación en las escalas Fahrenheit y Celsius.
5. En un experimento de laboratorio se registraron las siguientes masas: 3 kg,4.000 g, 650 mg y 0,6 mg. ¿Cuál es la masa total en gramos?
6. Calcula la densidad de una pieza de metal que tiene una masa de 25 g y ocupa un volumen de 6 mL.
7. Calcular la masamolecular del ácido sulfúrico si su fórmula es H2SO4.
8. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.) 6,02 x 1023 átomos de calciotienen una masa equivalente a 40 g.
9. Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isótopos: el 65Cu conuna abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 u.m.a.; y el 63Cu con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 u.m.a.
10. Identifica el número de electrones ganados y perdidos porlos átomos en los siguientes compuestos:
a)
b) CaCl2
c) MgF2
d) KCl
11. El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra comoion. Establece el número de oxidación del azufre, S, en los siguientes compuestos:
a) H2S
b) Na2SO4
c) CaSO3
d) CaS
e) KHSO3
12. Indica cuáles de los siguientes óxidos sonóxidos ácidos. Justifica tu respuesta.
a) CO
b) Fe2O3
c) BeO
d) N2O5
e) P2O3
f) Cl2O7
13. ¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g de...
1. Expresar la velocidad de un automóvil cuyo valor es 80 km/h en metros por segundo.
2. Calcular el volumen en centímetros cúbicos de una caja de 0,5 metros delargo, 20 cm de ancho y 30 mm de profundidad.
3. Convertir:
a.
b. 37 °C en Kelvin
c. 20 °C a °F.
d. 150 K en grados Rankine.
e. 40 °F a K.
4. El xenón tiene un puntode congelación de 133 K. Determina cuál será su punto de congelación en las escalas Fahrenheit y Celsius.
5. En un experimento de laboratorio se registraron las siguientes masas: 3 kg,4.000 g, 650 mg y 0,6 mg. ¿Cuál es la masa total en gramos?
6. Calcula la densidad de una pieza de metal que tiene una masa de 25 g y ocupa un volumen de 6 mL.
7. Calcular la masamolecular del ácido sulfúrico si su fórmula es H2SO4.
8. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.) 6,02 x 1023 átomos de calciotienen una masa equivalente a 40 g.
9. Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isótopos: el 65Cu conuna abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 u.m.a.; y el 63Cu con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 u.m.a.
10. Identifica el número de electrones ganados y perdidos porlos átomos en los siguientes compuestos:
a)
b) CaCl2
c) MgF2
d) KCl
11. El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra comoion. Establece el número de oxidación del azufre, S, en los siguientes compuestos:
a) H2S
b) Na2SO4
c) CaSO3
d) CaS
e) KHSO3
12. Indica cuáles de los siguientes óxidos sonóxidos ácidos. Justifica tu respuesta.
a) CO
b) Fe2O3
c) BeO
d) N2O5
e) P2O3
f) Cl2O7
13. ¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g de...
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