Acido clorhidrico

Páginas: 3 (547 palabras) Publicado: 19 de noviembre de 2013
Acido clorhidrico
preparar 100 ml de solución de HCl 0,1 M
a partir de un ácido clorhídrico de concentración: 37% p/p y d0 1,19 g/ml

1-) 
0,1 moles de HCl están disueltos a en >1.000 ml desolución.
Cuantos (X) moles de HCl estarán en>100 ml de solución.
X= 0,01 moles de HCl.
ahora 1 mol de HCl pesa >>>>>>>>>>>>>>>>>36,45 gramos.
0,01 mol de HCl pesarán >>>>>>>>>>>>>>>>>X
X= 0,3645gramos. De HCl.
se necesitan 0,3645 g de HCl.
2-) convertir la concentración 37%p/p a concentración %p/v así:
%p/v = %p/p x d
%p/v = 37 x 1,19 = 44,03%p/v.
quiere decir que : 
44,03 g de HCl estándisueltos en >>>>>>>>>>>>>>>100 ml de solución.
0,3645 g de HCl estarán disueltos en >>>>>>>>>>>>X
X= 0,83 mililitros.
se toman 0,83 ml de HCl concentrado y se pasan a un envase aforado de 100ml..
se agrega agua destilada , agitando y completar el volumen de 100 ml con agua destilada..
y así se obtiene 10 ml de solución 0,1 M , de HCl.

Cloruro de sodio
 se disuelven 0.585 gramos decloruro de sodio y se afora hasta obtener 100 ml de solución.
--------------------------------------…
2)M1*V1=M2*V2
(0.1 mol/L) * (0.025 L) = M2 * (0.01 L)
despejando:
M2=0.1*0.025/0.01
M2=0.025mol/L
--------------------------------------…
3)El porcentaje m/V se calcula dividiendo:
100 * (gramos de soluto) / (mililitros de solución)
Solución 1:
%=100*(0.585 g) / (100 mL) = 0.585%Solución 2:
%=100*(0.146 g) / (100 mL) = 0.146%
los 146 gramos salieron de dividir 0.585 g entre 4, ya que se tomó la cuarta parte de la solución 1 para formar la solución 2--------------------------------------…
4)La relación matemática es:
M1*V1=M2*V2
Y el principio es porque si una solución se diluye agregando agua, el número de moles de soluto seguirá siendo el mismo, y precisamente el productoM*V da el número de moles.
Sacarosa
La Molaridad (M) se define como una unidad de concentración que expresa el número de moles de soluto disueltos en cada litro (1.000 ml) de solución. Así pues,...
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