ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO DE CATIONES (GRUO I Y II)

ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO DE CATIONES (GRUO I Y II)


RESUMEN:
El análisis cualitativo tiene como objetivo principal la identificación de cationes metálicos del grupo I y II, a partir de la precipitación selectiva de iones en una muestra problema, para realizar un análisis de forma adecuada se debe tener en cuenta que cada uno de los cationes se manifiesta con un color único yespecifico. Los cationes que se determinan en el primer grupo son Hg22+, Ag+, Pb2+, los cuales reaccionan al agregar HCl (acido clorhídrico) formando cloruros insolubles en agua y precipitados como PbCl2 (cloruro de plomo II), AgCl (cloruro de plata) y Hg2Cl2 (cloruro de mercurio II) y los cationes que se determinan en el segundo grupo son aquellos que forman sulfuros insolubles al agua haciendo reaccionarlos iones Cu2+, Bi3+, Cd2+, Pb2+,Hg2+,As3+, Sb3+ y Sn2+; con CH3CSNH2 (tioacetamida) formando así, su respectivo precipitado.
Para obtener estos precipitados y sobrenadantes utilizamos el método de la centrifugación formando iones complejos solubles ya sea para los cationes del grupo I o los cationes del grupo II, observando diferentes precipitados con una variedad de características que losdiferencian, la coloración de los precipitados y los iones complejos solubles.



Palabras Claves: Cationes, reacciones, estado de oxidación, solubilidad, propiedades químicas y físicas.
INTRODUCCION
El análisis cualitativo de cationes como proceso analítico de identificación y determinación de metales del grupo I y II es un proceso muy útil que simplemente nos permite concluir si existe o nola presencia de determinado ion metálico en una solución mediante el uso de reactivos que dan como producto un precipitado si es que hay presencia del ion metálico. Este proceso analítico se le denomina marcha sistemática de cationes y posee tres etapas: Los iones se separan en grupos amplios gracias a sus propiedades de solubilidad, los iones de cada grupo se separan disolviendo selectivamentelos integrantes del grupo y finalmente se aplica un ensayo específico en cada ion para poderlos identificar.
En esta práctica aplicamos todas las propiedades de la solubilidad para identificar cualitativamente los iones metálicos que hacen parte de la solución. Los cationes del grupo I se constituyen por los tres iones metálicos Ag+, Hg2 y Pb2+ y para determinar si hay o no presencia de ellos seañade una solución de HCl diluido, la cual producirá reacciones que a lo largo del proceso se irán complementando añadidos de soluciones de NH4OH, HNO3, K2CrO4, C2H4O2 y agua destilada, además de usar métodos de separación como el calentamiento, la agitación y la centrifugación. Finalmente, si hay presencia de plata se producirá un precipitado blanco, un precipitado negro indica presencia demercurio y uno amarillo indicara presencia de plomo. Los cationes del grupo II están constituidos por los iones metálicos Ni3+, Cu2+ y Cd2+. Al igual que con los cationes del grupo I, para identificar la existencia de estos iones metálicos se hace uso de varias soluciones como tioacetamida, HNO3, NH4OH, K4Fe(CN)6, K2CrO4, KCN, SnCl2 y agua destilada, y también se usan los mismos métodos de separación. Sise presenta un precipitado es rojo significa que hay presencia de cobre, un precipitado amarillo indica presencia de Cadmio y uno negro indica la presencia de Bismuto.

MATERIALES Y MÉTODOS:
Reactivos: Se utilizaron diferentes disoluciones acuosas individuales como: Disolución de Ag+ (MERK, pureza del 99%) (observar figura 1), disolución de Hg22+ (MERK, pureza del 99%) (observar figura 2),disolución de Pb2+ (MERK, pureza del 99.85%) (observar figura 3), disolución de Bi3+ (MERK, pureza de 99.95%) (observar figura 4), disolución de Cu2+ (MERK, pureza del 99.85%) (Observar figura 5) y una disolución de Cd2+ (MERK, pureza del 99%) (Observar figura 6).
Para la aparición de cationes del grupo I usamos 15 gotas de HCl 3M (ácido clorhídrico (MERK, pureza del 36%)) (observar figura 7),...