C MO EVITAR LA CORROSI N

¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?
OBJETIVO
Dar a conocer de forma general los diferentes tipos de corrosión, la forma en que nos afecta y el cómo podemos evitarla.

El tema tiene gran interés practico ya que se ha comprobado en numerosos países que los perjuicios ocasionados por la corrosión representan el 1.5% y 3.5% del producto bruto nacional, sin recurrir a medios muy agresivos si no considerandosolamente la atmósfera se encuentra que la mayoría de los metales en contacto con el medio ambiente forman un sistema termodinámicamente inestable con la única excepción de unos pocos metales llamados nobles(oro, platino, etc.) todos los demás metales en contacto con el aire deberían reaccionar rápidamente y transformándose en óxidos.
El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del hierro,que consiste en una compleja reacción química en la que el hierro se combina con oxígeno y agua para formar óxido de hierro hidratado. El óxido es un sólido que mantiene la misma forma general que el metal del que se ha formado, pero con un aspecto poroso, algo más voluminoso, y relativamente débil y quebradizo.

IMPORTANCIA COSTOS Económicas: - Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos einstalaciones corroídas.
Mantenimiento preventivo.
Sobre diseño.
Paralización de planta.
Contaminación de productos.
Daños a equipos adyacentes.
Perdida de eficiencia  Interrupción en comunicación

IMPORTANCIA COSTOS Sociales:
Seguridad  incendios, explosiones, escape de productos tóxicos...  Pérdida de vidas humanas
Salud contaminación ambiental
Pérdida de recursos naturales  metales,minerales, combustibles usados en fabricación
Patrimonio cultural
Apariencia  desagradables a la vista


¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
Se refiere a la interacción con un metal con un medio que lo rodea cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye es decir se oxida. Metal + Ambiente = Metal Oxidado.
Para que ocurra la reacción debe de existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, unconductor de electricidad Ánodo Cede electrones Se oxida Cátodo Gana electrones Se reduce.

DIFERENCIA ENTRE CORROSIÓN Y OXIDACIÓN
La corrosión se da en presencia de agua, mientras que la oxidación se da en presencia de oxígeno.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacciónelectroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro, el acero y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).Es un problemaindustrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picnómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

EL PROCESODE CORROSION
Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).
Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar ala que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación.
En la Figura:
la zona A queda expuesta a aire húmedo y a salpicaduras de agua salada, por lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero;
la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para el acero;
la zona C es...