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¿Cómo evitar la corrosión?

Proyecto del cuarto bloque



Miguel Ángel Zárate Aguilar, José Roberto Vázquez Sandoval y Sofía Rivas García



Instituto Freinet

Secundaria
Tercer grado
Ciclo escolar: 2014-2015
Ciencias III, énfasis en Química
Miguel Ángel Zárate Aguilar, José Roberto Vázquez Sandoval y Sofía Rivas García
Bloque: 4
Proyecto
“¿Cómo evitar la corrosión?”
Tampico, Tamaulipas,viernes 24 de abril de 2015.


Índice
+Hoja de presentación
+Índice
+Corrosión
+Propósito
+¿Qué es la corrosión?
-Corrosión química
-Corrosión electroquímica
+Tipos de corrosión
-Corrosión uniforme
-Corrosión local
-Corrosión intercristalina
-Sobredimensionamiento de estructuras
+Factores ambientales de la corrosión
-Atmósfera urbana
-Atmósfera industrial
-Atmósfera marina
+La corrosión en tu vidacotidiana
-Tuberías de agua
-Lavadora automática
-Automóvil
-Construcciones de concreto
-Envases metálicos para conservas
+Métodos para prevenir o controlar el deterioro de los metales
-Eliminación de elementos corrosivos (alteración el ambiente)
-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
-Protección eléctrica
-Barra intermedia entre el material y los elementoscorrosivos
-Sobredimensionamiento de estructuras
+¿Qué tipo de reacciones químicas están involucradas en la corrosión?
+Conclusiones
+Bibliografía









Corrosión

Propósito
Hacer conciencia de que la corrosión es un severo problema, en ámbitos económicos y de seguridad, que constituye a una de las pérdidas económicas más grande de la civilización moderna.

¿Qué es la corrosión?
El diccionario dela Real Academia Española define esta palabra como la acción y efecto de corroer y en la gama de la química a la destrucción paulatina de los cuerpos metálicos por acción de agentes externos, persista o no su forma.

Naturaleza de la corrosión
La corrosión se subdivide en:
Química.
Electroquímica.
Corrosión química
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por laacción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidoses débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.
Corrosión electroquímica
Se denominan así a los procesos que sedesarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.
Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígenoelemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal.








Tipos de corrosión
Las destrucciones por corrosión pueden dividirse en los siguientes tipos principales:
Corrosión uniforme.
Corrosión local.
Corrosión intercristalina.
Corrosión uniforme
El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con más frecuencia en metales puros y enaleaciones del tipo de solución solida homogénea, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectora.
Corrosión local
En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados, la corrosión se propaga al interior del...