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BLOQUE III LA TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCION QUIMICA.

TEMA 1.- LA REACCION QUIMICA

1.1 EL CAMBIO QUIMICO
1.2 EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
1.3 TRAS LA PISTA DE LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

TEMA 2.- LA MEDICIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2.1 ¿CÓMO CONTAR LO MUY PEQUEÑO?

TEMA 3 PROYECTO
¿QUÉ ME CONVIENE COMER? (aporte energético de los compuestos químicos de losalimentos, balance nutricional.
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: VIERNES 18 DE FEBRERO DEL 2011














TEMA 1.- LA REACCION QUIMICA
1.1 EL CAMBIO QUIMICO

Cambio Físico: Transformación de la materia en la que no se altera la estructura de la materia, es decir, su composición.
Ejemplo: los estados de agregación de la materia.

Cambio Químico: Es el resultado de una reacciónquímica, es aquella modificación que experimenta la materia cuando varía su estructura interna, es decir, su composición química.
Ejemplos:
Clavos Oxidados: una reacción química entre el hierro con el acero y el Oxígeno de la atmósfera, provocan la oxidación.

Película fotográfica: existe una reacción química en la película fotográfica cada vez que es iluminada.

Baterías: Una reacción químicade las baterías produce electrones (conocida como reacción electroquímica).

Pastillas efervescentes: Si adicionamos una tableta de Alka-Seltzer en un vaso de agua, hay una reacción química que se manifiesta a través del burbujeo.

Oxidación de frutas: Abre una fruta y exponla al medio ambiente, verás como pronto se pone negra, ya que los azúcares reaccionaron con el Oxígeno que hay en elaire, se dice que se realizó una reacción de Oxidación.


Práctica de laboratorio sobre cambios químicos santillana pag. 185



Reacción Química: Proceso en el cual una o más sustancias se modifican para formar nuevas sustancias.
Para poder representar dicha reacción tendríamos que recurrir a una representación algebraica denominada ecuación química.

En las ecuaciones químicas existenalgunos símbolos o números que se emplean para indicar las características de una reacción química y que pueden ser de dos tipos:

1.- Características de la ecuación: generalmente son aquellos símbolos que se emplean en las ecuaciones químicas para indicar algún componente de la ecuación o aspecto físico. Por ejemplo:




Símbolo
Significado



Se desprende se libera


Se precipitaLínea de reacción, significa que se transforma, nos da origen.


Reacción irreversible

Reacción reversible

Calor

Reacción que necesita catalizador para que se efectué en este ejemplo el catalizador es el elemento Platino (Pt)


2.- De las sustancias: dentro de ésta categorías muestran generalmente valores numéricos que nos indican el número de átomos en total que constituyen a unamolécula o elemento ya balanceado, estos son:

a) Coeficiente
b) Índice
c) Subíndice



Por ejemplo:


Coeficiente (Número de moléculas)

Línea de reaccion


(NH4)2 Cr2O7(s) N2 (g) + 4H2O(l) + Cr2O3(s)Indice Estado de Subíndices
(# de átomos) agregación (# de átomos)











Ejercicio:
En las siguientes reacciones identifica los elementos que la integran, así como los elementos químicosy número de átomos de cada elemento.



1.- 2HgO 2Hg + O2

2.- Fe + CuCl2 Cu + FeCl2

3.- CaO + H2O Ca(OH)2

4.- ZnCl2 + H2S ZnS + 2HCl









Práctica de lab. Ciencias III Oxford Pag. 114










CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS

1.- Reacción Exotérmica:...