F Rmula Emp Rica Y Molecular 1


GUIA DE EJERCICIOS
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O. R: Na2SO4

2. Al analizar 0,26 g de unóxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empíricay molecular. R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.

3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual
R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H

5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual:Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno. R: FeS y Fe2S3.

6. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuestoorgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular. R: CH2O; C2H4O2

7.Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de
H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica R: CH2Br

8. Halla la fórmula de un oxisulfuro decarbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O.
9. Un compuesto químico gaseoso A está formado por C e H y se sabe que 0,9226 grs. de C están combinados con 0,0774 grs. de H y que supeso molar es 26,04 grs/mol. Otro compuesto B líquido también formado solamente por C e H tiene una masa molecular
de 78,11. En éste 2,3065 grs. de C se combinan con 0,1935 grs. de H.Determina la fórmula empírica y molecular de ambos compuestos.

10. 3,94 grs. de un metal M se combinan con 1,44 grs. de oxígeno para dar el compuesto
MO2. ¿Cuál es la masa atómica del metal?