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Facultad de Ciencias Departamento de Qumica Prof. Isabel Espinosa Vicencio Gua de Ejercicios Estado Gaseoso Si 30 g de gas a 25C ocupan un volumen de3.6 L a 1.25 atm de presin. Cul ser el volumen del gas si la presin aumenta a 2 atm R 2.25 L Una muestra de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a 18C y 749 torr es colocada en un recipiente de 150 cm3.A qu temperatura deber ser calentado el recipiente para que la presin ejercida por el gas sea 760 torr R 360 C El SF6 es una gas inodoro, incoloro y muy reactivo. Calcular la presin (en atm) ejercidapor 262,8 g de gas encerrado en un recipiente de 5 430 cm3 a 69.5 C. R 9.30 atm Determinar el volumen que ocupan 40.0 g de CO2 en C.N y el nmero de molculas de CO2 en esta cantidad de gas. R 20.36 Ly 5.47 x 10 23 molculas Una botella de 8 L contiene 7 g de N2 a 130C. Se abre la llave de la botella y comienza a salir gas hasta que la presin interior de la botella se iguala a lapresin exterior ambiente de 760 mm Hg. Se cierra en ese momento la llave. A qu temperatura habr que calentar el N2 de la botella para recuperar la presin inicial R 145.6C El hexafluoruro de Uranio UF6tiene un peso molecular de 352 g/mol, y es posiblemente el ms denso de todos los gases. Encuentre su densidad en g/L a 100C y 1.00 atm. R 11.5 g/L Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de Ne 0.74moles de Ar y 2.15 moles de Xe. Calcular las presiones parciales de los gases si la presin total de la mezcla es de 2.0 atm a cierta temperatura. R PNe 1.21 atm PAr 0.20 atm PXe 0.584 atm 10.0g de cierto gas ocupan un volumen de 900 cm3 a 22C y 0,970 atm de presin. Cul ser el volumen del gas en condiciones normales R 807.9 mL El oxgeno generado en la descomposicin del KClO3 se recoge bajoagua. El volumen del gas recogido es de 124 mL a 24C y 762 mm Hg. Calcular la masa en gramos de oxgeno obtenido. (la presin de vapor de agua a 24C es de 22,4 mm Hg) R 0.16 g A 25,0C (medidos y...