I'm out of lives, could you please send me one?

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La teoría cuántica fue propuesta en primer lugar por Max Planck en 1900, para explicar la radiación de un
cuerpo caliente. Hoy en día se sabe que la teoría cuántica es una teoría general que se aplica a todas las
interacciones de la materia con la energía. Esta teoría se basa en distintos postulados.
1. Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados, que secaracterizan por una cierta energía.
Cuando un átomo o molécula cambia de estado, debe absorber o emitir la cantidad exacta para ir a dicho
estado.
2. Cuando los átomos o moléculas absorben o emiten luz en el proceso de cambiar sus energías, la longitud
de onda de la luz está relacionada con el cambio de energía.
3. Los estados de energía, de átomos o moléculas, se pueden describir por una serie denúmeros llamados
números cuánticos

Niels Bohr propuso un modelo atómico basado en tres postulados:
1. En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios,
en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.
2. En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Un electrón puede saltarde una órbita a otra absorbiendo (si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo
(en caso contrario) un cuanto de radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre
los estados de partida y de llegada.
En 1913 Bohr explica el espectro de emisión del hidrógeno suponiendo que los estados del átomo estaban
cuantizados, es decir, la energía y los radios de las órbitaselectrónicas sólo podían tomar determinados valores.

Este modelo sólo sirve para el hidrógeno
o para iones con un solo electrón

Schrödinger encontró que el electrón del átomo de hidrógeno se podía describir por cuatro números
cuánticos, n, l, ml, s. El primer número cuántico,n, nos fija la energía del electrón, y se denomina nº
cuántico principal. El l, nos describe la forma de la nubeelectrónica asociada a un electrón y se denomina
nº cuántico secundario. Los números cuánticos n y l están relacionados entre sí, y l sólo puede tomar valores
desde 0 hasta (n-1). El nº l, sirve para indicar el subnivel de manera que:
Número
cuántico l
Tipo de subnivel

0

1

2

3

El número cuántico magnético ml nos dice cómo está orientada la
nube electrónica que rodea al núcleo.Toma cualquier valor entero
desde -l, hasta +l pasando por cero. El spín , s , es el número cuántico

s

p

d

f

asociado al giro del electrón, alrededor de sí mismo.
Los valores que adopta son + ½ o -+ ½

 ORBITALES ATÓMICOS
En 1926 se dispone ya de un modelo de átomo plenamente cuántico (Schrödinger),
donde han desaparecido dos conceptos básicos del modelo anterior:
Loselectrones no son considerados como partículas sino como ondas
No existen órbitas electrónicas sino orbitales.
El concepto de orbital es básico para entender el comportamiento de los
átomos.

Este modelo mecano-cuántico es aplicable a todos los átomos

ORBITALES DEL HIDRÓGENO
Un orbital es una función matemática que describe la región
en torno al núcleo donde existe mayor probabilidad deencontrar
al electrón.
Los orbitales se describen con la ayuda de tres números cuánticos:
n (principal), l (secundario), m (magnético).
Cada orbital puede ser ocupado como máximo por dos electrones
que se diferencian en el número cuántico de espín (s).
Número Cuántico

Rango de valores

Describe

Principal, n

1, 2, 3, ....

Nivel energético

Secundario, l,

Desde 0 hasta n-1

Formadel orbital

Magnético, m

Desde - l hasta + l

Orientación espacial

Espín, s

±½

Espín del electrón

FORMA DE LOS ORBITALES
Orbitales del nivel n=3

El conocimiento de la distribución de los electrones en los distintos orbitales es muy importante para entender
las propiedades de los átomos. Esta información se obtiene a partir de los espectros atómicos y se expresa...