L quidos i nicos

Líquidos iónicos
En las últimas décadas se han encontrado que los líquidos iónicos poseen interesantes propiedades físicas, y por ello se han aplicado con éxito como disolventes mostrando propiedades excepcionales en síntesis orgánica, catálisis, biocatálisis, separaciones líquido-líquido, extracción, disolución, síntesis de nanomateriales, reacciones de polimerización y electroquímica. (Torreset al.)
Los líquidos iónicos, son, en pocas palabras, sales líquidas a temperaturas ambiente. (Martínez M., 2008). Los diferentes líquidos iónicos están formados por un catión y un anión. La mayor parte de los cationes tienen naturaleza aromática con átomos de nitrógeno en el anillo, heterociclos nitrogenados, mientras que aniones suelen estar constituidos por diferentes elementos químicos.(Romero A., 2008)

Figura 1 .- Diferentes cationes que configuran los líquidos iónicos. R y R´ son cadenas orgánicas lineales: Etil, Propil, Butil, Pentil, Hexil, etc.
Fuente: Romero A., 2008

Figura 2 .- Diferentes aniones que configuran los líquidos iónicos
Fuente: Romero A., 2008

Al disponer de un gran número de aniones y de cationes para diseñar los líquidos iónicos se puede elegir la combinaciónmás apropiada para que se adapte a las exigencias de una determinada aplicación. El diseñador del líquido iónico dispone de un componente, el catión, principal responsable del comportamiento químico y de otro, el anión, que aporta la mayor parte de las propiedades físicas. (Romero A., 2008)
Los líquidos iónicos más conocidos y utilizados corresponden a los sistemas formados a partir de cloruro de1-etil 3-metilimidazolio/cloruro de aluminio (III) y de cloruro de N-butilpiridinio/cloruro de aluminio (III). (Romero A., 2008)

Figura 1 .- Catión y anión de un líquido iónico. Catión: 1-etil 3-metilimidazolio. Anión: tetracloroaluminato
Fuente: (Romero A., 2008)
Estructuralmente, los líquidos iónicos pueden clasificarse en dos grandes categorías de compuestos, líquidos iónicos apróticos (AIL,por sus siglas en inglés) y líquidos iónicos próticos (PIL, por sus siglas en inglés), éstos últimos también denominados sales de Brönsted. La diferencia entra ambas familias es su forma de obtención y la organización química. Históricamente, el esfuerzo investigador se ha orientado de forma muy importante hacia los primeros, apareciendo desde hace apenas dos años un creciente interés en los PIL.Las razones estriban en su modo de síntesis química más simple, menor coste de producción, perfil toxicológico mucho más aceptable y mejor biodegradabilidad. (Iglesias M.)
3.3.1.- Propiedades físicas y químicas de los líquidos iónicos.
Las propiedades físicas y químicas de los líquidos iónicos, varían de acuerdo al amplio intervalo de selección de cationes y aniones que los componen. (MartínezM., 2008). Entre sus propiedades más interesantes se pueden destacar:
Punto de fusión.
Muchos de los líquidos iónicos son líquidos en un amplio intervalo de temperaturas (frecuentemente hasta 300°C) y tienen bajos puntos de fusión (incluso hasta -96°C), hecho que se atribuye a su larga asimetría estructural, caracterizada por una energía de red muy baja. (Catalina F. et al.)
Densidad.
Se ha medidoesta propiedad física para la mayor parte de los líquidos iónicos ya que cualquier aplicación requiere conocer su valor. En general todos tienen mayor densidad que el agua. La densidad de los líquidos iónicos puede modificarse cambiando la longitud de la cadena del sustituyente del anillo imidazólico. A medida que crece el número de carbonos de la cadena disminuye la densidad. (Romero A. 2008).Presión de vapor.
Los líquidos iónicos presentan una presión de vapor insignificante, por lo general no se evaporan al hervir, excepto a muy altas temperaturas y pueden operar en un amplio rango de temperatura. Los líquidos iónicos se consideran como disolventes verdes en comparación con los compuestos orgánicos volátiles, ya que los COV presentan una alta presión de vapor a temperatura...