la introducción, el análisis, la ficha de seguridad y conclusiones.

la introducción, el análisis, la ficha de seguridad y conclusiones.

Introducción

Introducción
La destilación es una técnica ampliamente utilizada para llevar a cabo la separación opurificación de un componente líquido a partir de una mezcla. En otras palabras, la
destilación consiste en calentar una mezcla líquida hasta su punto de ebullición, donde
el líquido se convertirárápidamente en vapor y de este modo, cuando los vapores más
ricos en el componente más volátil pasen por un tubo refrigerante se condensarán en
un recipiente separado. Solo cuando los componentes de lamezcla tienen presiones de
vapor suficientemente diferenciados o puntos de ebullición (Tabla Nº1), pueden ser
separados por destilación.

Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos omás líquidos, el punto de
ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la presión de vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica. La presión de vapor total de una mezcla esigual a la suma de las presiones de vapor parciales de cada componente. En el caso de
disoluciones ideales se cumple la ley de Raoult, la cual plantea que "la presión parcial de
un componente enuna disolución a una temperatura dada es igual a la tensión de vapor
de la sustancia pura multiplicado por su fracción molar en la solución".

Con base en la ecuación de la ley de Raoult esposible deducir algunas conclusiones:
1) El punto de ebullición de una mezcla depende de los puntos de ebullición de sus
componentes y de sus proporciones relativas.
2) En una mezcla cualquiera dedos líquidos, el punto de ebullición está
comprendido entre los puntos de ebullición de los componentes puros.
3) El vapor producido será siempre más rico en el componente de punto de
ebulliciónmás bajo.

Tabla Nº1. Valores de punto de ebullición (1 atm.) para algunos disolventes comunes.
Compuestos Punto de ebullición(ºC)
Éter etílico 34.6
Metanol 64.7
Hexano 69.0...