Ph= -Log [H+]
Páginas: 2 (394 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2012
Paradojas del pH: No es cierto que pH= -log [H+]
Cuando volúmenes iguales de 5 M de solución de cloruro de litio y solución de ácido clorhídrico con un pH = 1 se mezclan, la concentración de ioneshidrógeno disminuye y por lo general se piensa que la solución se vuelve "menos ácida". Sin embargo, el pH en realidad disminuye. La acidez, medida por indicadores o un medidor de pH, aumenta.Esta es una de las paradojas relacionadas que existen respecto al pH, porque un número alarmante de los libros de texto perpetúan la falsa afirmación de que el pH se define en términos de laconcentración de iones hidrógeno:
pH= -log [H+]
En este artículo se propone la ecuación
pH≡− log a H
Donde aH es la actividad de los iones de hidrógeno,
Existen tres principales paradojas relacionadascon el pH como:
El pH medido puede disminuir, mientras que [H +] disminuye, a pesar de que el pH se supone que aumentará a medida que disminuye la acidez.
La concentración calculada a partir delpH de acuerdo con ecuación usada universalmente para medir el pH no es la concentración medida por titulación, incluso en 0,01 M de ácido. De esto se puede deducir que el pH no está relacionado a laconcentración, incluso sin presencia de especies foráneas.
La reactividad química de una solución de ácido puede aumentar como la concentración de iones de hidrógeno disminuye.
Opinión:
Esteartículo demuestra graves errores en conceptos fundamentales acerca del pH, conceptos cuya comprensión es básica para desarrollarse en una carrera como química. Desafortunadamente este tipo de erroresse enseñan en niveles de educación básico y medio superior.
Este artículo demuestra de manera tajante como es falso que pH= -log [H+], sin embargo, propone que esta nueva formula (propuesta en dichoartículo) se enseñe desde la educación básica química junto con la fórmula universalmente aceptada, dado que es necesario que los alumnos estemos consientes de los errores y desventajas de dicha...
Cuando volúmenes iguales de 5 M de solución de cloruro de litio y solución de ácido clorhídrico con un pH = 1 se mezclan, la concentración de ioneshidrógeno disminuye y por lo general se piensa que la solución se vuelve "menos ácida". Sin embargo, el pH en realidad disminuye. La acidez, medida por indicadores o un medidor de pH, aumenta.Esta es una de las paradojas relacionadas que existen respecto al pH, porque un número alarmante de los libros de texto perpetúan la falsa afirmación de que el pH se define en términos de laconcentración de iones hidrógeno:
pH= -log [H+]
En este artículo se propone la ecuación
pH≡− log a H
Donde aH es la actividad de los iones de hidrógeno,
Existen tres principales paradojas relacionadascon el pH como:
El pH medido puede disminuir, mientras que [H +] disminuye, a pesar de que el pH se supone que aumentará a medida que disminuye la acidez.
La concentración calculada a partir delpH de acuerdo con ecuación usada universalmente para medir el pH no es la concentración medida por titulación, incluso en 0,01 M de ácido. De esto se puede deducir que el pH no está relacionado a laconcentración, incluso sin presencia de especies foráneas.
La reactividad química de una solución de ácido puede aumentar como la concentración de iones de hidrógeno disminuye.
Opinión:
Esteartículo demuestra graves errores en conceptos fundamentales acerca del pH, conceptos cuya comprensión es básica para desarrollarse en una carrera como química. Desafortunadamente este tipo de erroresse enseñan en niveles de educación básico y medio superior.
Este artículo demuestra de manera tajante como es falso que pH= -log [H+], sin embargo, propone que esta nueva formula (propuesta en dichoartículo) se enseñe desde la educación básica química junto con la fórmula universalmente aceptada, dado que es necesario que los alumnos estemos consientes de los errores y desventajas de dicha...
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