T.P " Gases "

Trabajo Práctico “ Gases ”


Nombre : Ignacio Cabrera
Materia : Física – Química
Año : 2012
Profesor : Sonia Rodríguez
Curso : 2 C



1) Pag . 24
24 -El volumen de un gas aumenta proporcionalmente al incremento de la temperatura . Se comprueba en los globos aerostáticos , en los cuales se calienta el aire para que aumente el volumen de gas contenido en ellos


25 -Se usó aire caliente , hidrógeno , helio , etc


26 - Una serie de accidentes provocó que no se utilizara en forma masiva




2) Pag 26


Act.31 Observa el esquema y respondé estas preguntas. Considerá que la temperatura se mantiene siempre constante.
a) ¿ Que ocurre en cada paso del esquema?


1 - En el primer paso las partículas se mueven poco dentrodel recipiente


2-En el segundo , paso al ingresar gas al recipiente las partículas se mueven generando mas presión


3. - En el tercer paso la masa se incrementa y también la presión






B) ¿Qué variable se modifican en los pasos 2 y 3?


Se pasa del estado liquido al gaseoso


C) ¿Qué ocurriría si al pasar de 2 a 3 se aumentara la presión externa ?¿ Como podrías lograrlo en la práctica?


Estallaría . Para lograrlo en la práctica yo pisaría el recipiente con fuerza o pondría el recipiente en una morsa haciendo presión .






Act . 33
a) Cuando un gas que ocupa un volumen de 300ml se comprime hasta un volumen de 100ml sin que varíe su temperatura, se triplica la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente .VERDADERO
El grafico que me ayudó a responder fue el A y la ley de Boyle y Mariotte.


b) Cuando un gas se encuentra a 20ºC se calienta hasta los 40ºC sin que varíe su presión, su volumen se duplica. VERDADERO
El grafico que me ayudó a responder fue el C y la ley de Charles y Gay-Lussac .


c) Cuando a un gas que se encuentra bajo una presión de 1 atm se lo somete a unapresión de 2 atms sin que varíe su volumen, su temperatura se reduce a la mitad.
FALSO
El grafico que me ayudó a responder fue el B y la ley de Gay-Lussac.






Act. 34 Considerá las siguientes situaciones y respondé las preguntas


a) Una soda está varias horas en la heladera . Cuando presionás el cabezal del sifón , ¿ el gas sale con más o menos fuerza que si la botella hubieraestado varias horas al sol ? ¿Qué relación tiene esto con la presión del gas desde el punto de vista de la teoría cinético-molecular ?


El gas al estar varias horas en la heladera, saldrá con menos presión que si hubiese estado varias horas al sol , esto se debe a que la temperatura del gas esta relacionada con la velocidad de las partículas, a mayor temperatura mayor presión , a menortemperatura menor presión según la teoría cinético-molecular


b) Pensá en una rueda de bicicleta luego de pedalear varios kilómetros, como la sentís cuando apoyas la mano sobre ella ? ¿ como te parece que estarán las partículas que forman el aire que están dentro de la rueda respecto de la distancia y el movimiento ?


Si apoyo la mano sobre la rueda la sentiré mas caliente . laspartículas estarán moviéndose rápidamente en todas la direcciones


c) ¿Qué sucede con las partículas de gas cuando abrís una garrafa ? ¿ como se modifica la distancia entre ellas ?


Las partículas de gas saldrán a gran velocidad moviéndose con libertad ocupando todo el espacio posible . la distancia entre las partículas va a ser mayor que estando en contenidas en una garrafa por que aymenor fuerza de atracción






Pag 27
Act . 37)


a) Investiga que ocurrió con los volcanes de Krakatoa en 1883, Mont Peleé en 1902 y el monte Santa Helena en 1980.


Krakatoa : []fue una isla de tres conos volcánicos situada en el estrecho de Sonda, entre Java y Sumatra. Estaba localizada cerca de la región de subducción de la Placa Indoaustraliana bajo la Placa...