T. P. Nº 1: Determinación de la fórmula de un compuesto

T. P. Nº 1: Determinación de la fórmula de un compuesto
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Objetivo del T. P.Establecer la fórmula de un compuesto químico, sulfato de cobre hidratado, determinando el número de moles de agua presentes por mol de compuesto.



Breve descripción de la metodologíaempleada

En primer lugar tomamos 15 g de sulfato de cobre hidratado (CuSO4•nH2O) y utilizamos el mortero para moler este compuesto. Una vez pulverizado, colocamos una muestra de 11,3 g de lapreparación en un vaso de precipitados (pesado previamente con balanza) y lo calentamos con un mechero Bunsen. Mientras va tomando temperatura, con una varilla de vidrio revolvemos el compuesto hasta novisualizar más cambios de color.
Cuando esta completa la deshidratación, retiramos del fuego y cubrimos el recipiente con papel aluminio. Una vez a temperatura ambiente lo pesamos de inmediato ytomamos nota del resultado. De manera adicional, para ver si puede haber reversibilidad, agregamos de a poco agua destilada al compuesto deshidratado para observar si sufre cambios.



Masa del vaso deprecipitados

49,6 g
Masa de CuSO4•nH2O

Aspecto
11,3 g
El Sulfato de Cobre hidratado tiene un aspecto tipo cristales de color turquesa/azul.

Masa de CuSO4 anhidro obtenido

Aspecto
7,2 g
El Sulfato deCobre anhidro tiene un aspecto tipo polvo de color blanco similar a la ceniza.
Moles de CuSO4 anhidro obtenido

0,045 moles U.F de CuSO4
Masa de H2O desprendida

4,1 g
Moles de H2O desprendida

0,23moles mol. de H2O
Relación H2O : CuSO4

0,23moles mol : 0,045 mole U.F = 5,1…

Formula del hidratado:
CuSO4•5H2O


Preguntas guía paraescribir conclusiones y comentarios (Las siguientes preguntas son orientadoras, no las responda textualmente, piénselas para elaborar sus conclusiones)
¿Qué cambios se observaron al calentar la sal? ¿A...