Ácido Base Buenas Tareas

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMAL 1



“ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN EQULIBRIOS ÁCIDO-BASE”

En esta práctica se realizó valoraciones para disoluciones de NaOH y HCl, obteniendo como resultados
Y utilizándose indicadores adecuados ácido-base.
También se realizó una titulación por retroceso, para saber cuántos mg de A.Acetilsalicílico hay en una tableta de una muestra comercial. Elvalor que salió fue de (0.5153 ) mgA.As/ Tableta, cuyo valor es muy parecido al que señala la muestra comercial “Aspirinas Metley, 10 Tabletas”, donde se dice que hay 0.500 mgA.As.



MATERIAL/INSTRUMENTOS


Material utilizado
Balanza Analítica Digital * Incertidumbre// Resolución ± 0.0001 g

Bureta(25 mL ± 0,02)

Pipeta de (10 mL ±0,004)

Matraces erlenmeyer

Espátula







OBJETIVOS
Preparar ynormalizar disoluciones de NaOH y HCl de concentración conocida.
Conocer la importancia de la selección adecuada de indicadores acido-base.
Determinar el contenido de mgA.As en una tableta de una muestra comercial

REACCIONES

*Reacción en la normalización de la disolución de NaOH

HBif- +OH- Bf2+ + H2O

*Reacción en la valoración de la disolución de HCl

Se suele representar dela siguiente manera el “bórax”

H3BO3 HBO2
BO2- + H+ HBO2

H2O + B4O72- 2 HBO2 + 2 BO2
H+ + BO2 HBO2

*Reacción en la titulación por retroceso en la muestra problema

A + B C ; donde B debe de estar en exceso medido
B + D F

A.As + 2 OH- C7O3H5 +CH3-COO + H2O
H+ + OH H2O



RESULTADOS

1) Preparación y normalización de la disolución de NaOH

Tabla 1.- Datos sobre disolución de NaOH
Masa de NaOH utilizada para preparar disolución 0.1 M
0.8 g 1.6 g *
* Se multiplicó por 2 ya que en la muestra problema se necesita la doble cantidad de NaOH

= 0.8 g NaOH
Patrón primario utilizado: Biftalato de potasio

Masa molardel patrón primario: 204.22g/mol

Indicador utilizado: Fenolftaleína

Tabla 2.- Resultados de la normalización de la NaOH
Determinación
Masa de patrón primario** (≈0.37 g ≈ 0.74 g )
Volumen de NaOH en el punto final de la valoración
1
0.7279 g
19.1 mL
2
0.7420 g
19.9 mL
3
0.7365 g
19.6 mL
**(1.8 mmol) (204.22 mg/mmol)/1000 = 0.37 g x 2 = 0.74 g

*Cáculos para la normalización de NaOH≈0.1M con KC8H5O4 (Biftalato de potasio)

0.7279 g bif)

0.7420 g bif)

0.7365 g bif)

*De la estequiometría de la reacción 1:1 entre NaOH y KC8H5O4:










*Cálculo de la incertidumbre en la disolución de NaOH




=

Uexp. = (2) (3.2054x10-4) = 6.4108 x 10-4


=

Uexp. = (2) ( 6.0196 x 10-4

=

Uexp. = (2) ( = 6.1614 x 10-4


*Dado que se utilizó una balanza conuna tolerancia de 0.0001 g y se pesó por diferencia:

Um = =

*Dado que la bureta se utiliza igualmente por diferencia:

Uvol =

0.0231

Tabla 3.- Resultados de la concentraciones con incertidumbre
Determinación
Concentración (M)
1
0.1866 ± 6.4108 x 10-4
2
0.1825 ± 6.0196 x 10-4
3
0.1840 ± 6.1614 x 10-4



*Cálculo de la U Repetitividad



S= 0.002074







Uexp = (2)( 1.238x10-3) =2.4772 x10-3


CONCENTRACIÓN DE NaOH = (0.1844 ± 2.4772 X10-3) mol/L ;

2) Preparación y normalización de la disolución de HCl

Tabla 4.- Datos sobre disolución de HCl
Volumen de HCl utlizado para preparar la disolución ≈0.1 M
1.71 ≈ 2 mL



Patrón secundario utilizado: Bórax (tetraborato de potasio)

Masa molar del patrón secundario: 305.50 g/mol

Indicador utilizado:Verde debromocresol (Vire: 3.8-5.5)

Tabla 5.- Resultados de la normalización del HCl
Determinación
Masa de patrón primario** (≈0.275 g)
Volumen de HCl en el punto final de la valoración
1
0.2719 g
16.8 mL
2
0.2792 g
17.3 mL
3
0.2726 g
17 mL
**1.8 mmolHCl)


*Cálculo para la normalización del HCl

Debido a la estequiometria de la relación 2:1 entre HCL con , entonces:

)

)

)








*Cálculo...