000030 EJERCICIOS RESUELTOS DE QUIMICA

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

EL ENLACE QUÍMICO

EL ENLACE QUÍMICO. CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS
El enlace químico es el resultado de la interacción entre dos cuerpos (átomos o moléculas) que conduce a la
formación de una agrupación estable.
Enlaces entre átomos: Se forman cuando los átomos ceden, captan o comparten electrones de su último nivel
energéticopara adquirir la estructura electrónica de gas noble (8 electrones: Regla del octeto).
Puede ser de tres tipos:
Enlace iónico: Se forma entre átomos con electronegatividad muy diferente: METAL - NO METAL
Enlace covalente: Se forma entre átomos con electronegatividad alta (NO METALES). A su vez puede ser:
Enlace covalente puro (o apolar): Se da cuando se unen dos átomos DEL MISMO NO METAL
Enlaceparcialmente covalente (o polar): Se da cuando se unen átomos DE NO METALES
DIFERENTES.
Enlace metálico: Se da cuando se unen átomos de METALES, IGUALES O DIFERENTES
Enlaces intermoleculares: Son los que se forman entre moléculas ya constituidas. Son característicos de los
compuestos covalentes. Son de dos tipos
Enlaces por puente de hidrógeno: Se forma cuando el H forma moléculas con átomosmucho más
electronegativos que él. El H está unido por enlace covalente al otro átomo de su molécula y por
atracción electrostática al otro átomo de la molécula vecina. Lo dan: HF, H Cl, H 2 O, alcoholes,
fenoles, ácidos carboxílicos, aminas y amidas.
Enlaces por fuerzas de Van der Waals Los que se forman entre las moléculas covalentes apolares se
deben a la asimetría eléctrica que puede presentaruna molécula en un momento determinado (dipolo
instantáneo) que es capaz de provocar la formación de dipolos inducidos en las moléculas vecinas .
Mientras que los que se forman entre moléculas polares se deben a la deslocalización de los
electrones del enlace, lo cual provoca la aparición de dipolos permanentes que se atraen (fuerzas de
dispersión o de London)
RELACIÓN ENTRE EL TIPO DE ENLACE Y LASPROPIEDADES DEL COMPUESTO FORMADO
Sólidos iónicos

Sólidos Covalentes
moleculares

Sólidos covalentes
atómicos

Metales

Partículas que los forman

Aniones y
cationes

Moléculas neutras

Átomos

Cationes y
electrones
deslocalizados

Tipo y fuerza del enlace

IÓNICO
(Fuerte)

E. DE HIDRÓGENO o
de VAN DER WAALS
(Relativam. débiles)

COVALENTE ENTRE
TODOS LOS ÁTOMOS
(Muy fuerte)

METÁLICO
(Fuerzade
enlace variable)

P
R
O
P
I
E
D
A
D
E
S

Dureza

Duros y frágiles

Muy blandos

Muy duros

Variable

Estado físico a Tª
ambiente

Sólidos

Gases, líquidos o
sólidos

Sólidos

Sólidos en
general

Puntos de fusión

Altos

Bajos

Muy altos

Muy variables

Punto de ebullición

Altos

Bajos

Muy altos

Muy variables

Solubilidad en agua

Solubles

Insolubles en general

Insolubles

InsolublesSolubilidad en disolv.
orgánicos

Insolubles

Solubles en general

Insolubles

Insolubles

Conductividad
eléctrica

Sólo disueltos
o fundidos

Malos conductores

Muy malos conductores

Muy buenos
conductores

Na Cl, CaO,
CaCO 3 , etc

H 2 ; H 2 O; CH 4 ; NH 3 ,
Etanol, etc

Diamante, cuarzo,
carborundo, etc

Na, Fe, Hg, Ag,
Cu, Al, etc

Ejemplos

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

EL ENLACEQUÍMICO - 2 de 15

ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS MOLECULARES Proceden de la Teoría de los Orbitales Moleculares para el
enlace covalente, la cual supone que los orbitales atómicos de los átomos distintos que se enlazan se
combinan entre sí formando orbitales moleculares (OM) de manera que los electrones que participan en
ellos pertenecen a la molécula considerada como un todo. Pueden ser de dos tiposOrbitales moleculares enlazantes: Cuando las ondas de los electrones que describen los orbitales atómicos
se encuentran en la misma fase. Su energía es menor que las de los orbitales atómicos combinados.
Orbitales atómicos antienlazantes: Cuando las ondas de los electrones que describen los orbitales
atómicos se encuentran en oposición de fase. Su energía es mayor que las de los orbitales atómicos...