01 TRABAJO DE QUÍMICA


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ
QUÍMICA
ING. INDUSTRIAL
CLASIFICACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS

1.- ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales odistintos. Los enlaces se pueden clasificar en dos grupos principales; enlace intramolecular y enlace intermolecular. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos sin importar el tipo de enlace que se forme.

2.- TIPOS DE ENLACES

2.1.- ENLACE INTRAMOLECULAR
Se produce dentro de la misma molécula, entre los átomos (o iones) que forman la molécula.2.1.1.- ENLACE IÓNICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, este tipo de enlace se suele producir ente un no metal(electronegativo) y un metal (electropositivo).



2.1.1.1.- ELEMENTOS QUE FORMAN UN ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos:
 * I A - VII A 
* II A - VI A 
* III A - V A 
Se forman entre los elementos s1 y p.
La diferencia de electronegatividad debe ser de 1.5 según la escala de Pauling.
Existe transferencia de elementos menos electronegativos a elementos demayor electronegatividad. Se forman iones positivos que se llaman cationes y negativos que se llaman aniones.
Interacción electrostática.
Hidrogeno=h, 
Boro=B
Carbono=C
Nitrógeno=n
Oxigeno=o
Flúor=f
Silicio=Si
Fosforo=p
Azufre=s
Cloro=cl
Arsénico=as
Selenio=s
Bromo=Br
Telurio=te
Yodo=y
Astato=at

2.1.1.2.- PROPIEDADES FÍSICAS DEL ENLACE IÓNICO
Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas quemantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.

Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.

Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los ionesson fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.
Elevada dureza: También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales.

Fragilidad: A pesar de su dureza son frágiles frente a los golpes, porque un impacto puede hacer resbalar a unascapas sobre otras, y que, de pronto, se vean enfrentado entre sí iones del mismo signo.

No conductores de corriente en estado sólido: En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.

Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto: Puesto que en estado fundido odisuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente.

Insolubles en disolventes apolares.

Solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de lared iónica, fenómeno que se conoce como solvatación.
Recordemos que la molécula de agua es un dipolo. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía. Por ello, aunque en general digamos que los compuestos iónicos son solubles en agua, algunos de ellos no lo son.


2.1.2.- ENLACE COVALENTE
Lewis propuso que...