04 Leyesgases2010
Páginas: 15 (3534 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2015
Leyes de los gases ideales
La mayoría de las sustancias pueden existir en los tres estados de la materia, dependiendo el estado del sistema de la presión y de la temperatura. En muchos aspectos los gases son mucho más simples que los líquidos y los sólidos, el movimiento molecular de los gases es aleatorio y la fuerza de atracción entre las moléculas es tan pequeña, que estas se puedenconsiderar que se mueven libremente y en forma independiente unas de otras.
Las variables que determinan el estado de un sistema gaseoso, para una determinada masa de gas son: la presión, el volumen y la temperatura
La presión atmosférica es medida por un barómetro, la presión atmosférica se mide utilizando un barómetro de mercurio, es considerada presión atmosférica normal la que soporta una columnade mercurio de 760 mm al nivel del mar y una temperatura de 0 ºC. La presión medida en mm de mercurio también se la denomina Torricelli.
1 atmósfera equivale a 760 mm de Hg.
La unidad de presión en el sistema internacional es el Pascal, que se define como la acción de una fuerza de un Newton en un metro cuadrado de superficie.
Veamos que relación existe entre los distintos sistemas de unidadesde presión
presión = fuerza / superficie
presión = masa x aceleración / superficie
presión = volumen x densidad x aceleración / superficie
volumen x densidad x aceleración
presión = -----------------------------------------------superficie
Para una columna de mercurio de 76 cm de altura, cuya densidad es :
13, 5951 gramos / cm³
La gravedad que se considera, tiene un valor de
980, 665 cm / seg²
Presión = altura x densidad x aceleración de la gravedad
Presión = 76 cm x 13,5951 gramos / cm³ x 980,665 cm / seg²
Presión =0,76 m x 13,5951x10³ Kg / m³ x 9,80665 m / seg²
Presión = 101325 newton / m²
Presión = 101325 Pascal
Presión = 1013,25 HectoPascal
La unidad de presión en el sistema internacional de unidades es el Pascal, es una unidad derivada, es la presión de un Newton por un metro cuadrado.-
La presión atmosférica sepuede medir en: atmósferas, mm de mercurio (Torricelli ) y en hectopascal
La relación entre las distintas unidades es la siguiente:
1 atm = 760 mm de Hg = 1013, 25 HectoPascal
Ley de Boyle y Mariotte
Roberto Boyle (1627 - 1691) y Edmundo Mariotte (1620 - 1684) trabajaron con distintos gases a temperatura constante, es decir isotérmicamente , observó que a mayor presión, para una dada masade gas, menor volumen y viceversa, en forma matemática podemos escribir:
Pa x Va = Pb x Vb
La representación gráfica de V en función de P da una hipérbola equilátera
Ley de Charles y Gay Lussac
Charles ( 1746 - 1823) y Gay Lussac ( 1778- 1850 ) estudiaron la relación que existe entre la presión y la temperatura a volumen constante , es decir en un proceso isocórico, y la relación queexiste entre el volumen y la temperatura a presión constante , es decir en un proceso isobárico.-
Primera ley de Charles y Gay Lussac
En un proceso que se efectúa a volumen constante, las presiones que soporta una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura absoluta.-
La temperatura absoluta se mide en grados Kelvin, conociendo la temperatura en grados centígrados, la temperatura engrados Kelvin es igual a
T ( ºK ) = 273,16 + t ( ºC )
Segunda Ley de Charles - Gay Lussac
En un proceso que se realiza a presión constante, los volúmenes que ocupa una masa gaseosa son directamente proporcional a la temperatura absoluta.-
1ra ley: Pa x Tb = Pb x Ta 2da ley: Va x Tb =...
La mayoría de las sustancias pueden existir en los tres estados de la materia, dependiendo el estado del sistema de la presión y de la temperatura. En muchos aspectos los gases son mucho más simples que los líquidos y los sólidos, el movimiento molecular de los gases es aleatorio y la fuerza de atracción entre las moléculas es tan pequeña, que estas se puedenconsiderar que se mueven libremente y en forma independiente unas de otras.
Las variables que determinan el estado de un sistema gaseoso, para una determinada masa de gas son: la presión, el volumen y la temperatura
La presión atmosférica es medida por un barómetro, la presión atmosférica se mide utilizando un barómetro de mercurio, es considerada presión atmosférica normal la que soporta una columnade mercurio de 760 mm al nivel del mar y una temperatura de 0 ºC. La presión medida en mm de mercurio también se la denomina Torricelli.
1 atmósfera equivale a 760 mm de Hg.
La unidad de presión en el sistema internacional es el Pascal, que se define como la acción de una fuerza de un Newton en un metro cuadrado de superficie.
Veamos que relación existe entre los distintos sistemas de unidadesde presión
presión = fuerza / superficie
presión = masa x aceleración / superficie
presión = volumen x densidad x aceleración / superficie
volumen x densidad x aceleración
presión = -----------------------------------------------superficie
Para una columna de mercurio de 76 cm de altura, cuya densidad es :
13, 5951 gramos / cm³
La gravedad que se considera, tiene un valor de
980, 665 cm / seg²
Presión = altura x densidad x aceleración de la gravedad
Presión = 76 cm x 13,5951 gramos / cm³ x 980,665 cm / seg²
Presión =0,76 m x 13,5951x10³ Kg / m³ x 9,80665 m / seg²
Presión = 101325 newton / m²
Presión = 101325 Pascal
Presión = 1013,25 HectoPascal
La unidad de presión en el sistema internacional de unidades es el Pascal, es una unidad derivada, es la presión de un Newton por un metro cuadrado.-
La presión atmosférica sepuede medir en: atmósferas, mm de mercurio (Torricelli ) y en hectopascal
La relación entre las distintas unidades es la siguiente:
1 atm = 760 mm de Hg = 1013, 25 HectoPascal
Ley de Boyle y Mariotte
Roberto Boyle (1627 - 1691) y Edmundo Mariotte (1620 - 1684) trabajaron con distintos gases a temperatura constante, es decir isotérmicamente , observó que a mayor presión, para una dada masade gas, menor volumen y viceversa, en forma matemática podemos escribir:
Pa x Va = Pb x Vb
La representación gráfica de V en función de P da una hipérbola equilátera
Ley de Charles y Gay Lussac
Charles ( 1746 - 1823) y Gay Lussac ( 1778- 1850 ) estudiaron la relación que existe entre la presión y la temperatura a volumen constante , es decir en un proceso isocórico, y la relación queexiste entre el volumen y la temperatura a presión constante , es decir en un proceso isobárico.-
Primera ley de Charles y Gay Lussac
En un proceso que se efectúa a volumen constante, las presiones que soporta una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura absoluta.-
La temperatura absoluta se mide en grados Kelvin, conociendo la temperatura en grados centígrados, la temperatura engrados Kelvin es igual a
T ( ºK ) = 273,16 + t ( ºC )
Segunda Ley de Charles - Gay Lussac
En un proceso que se realiza a presión constante, los volúmenes que ocupa una masa gaseosa son directamente proporcional a la temperatura absoluta.-
1ra ley: Pa x Tb = Pb x Ta 2da ley: Va x Tb =...
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