07 Reacciones Y Ecuaciones Quimicas

GUÍA PARA EL PROFESOR Y EL ALUMNO

INEM
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS

UNIDAD 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
¿CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS?
DESEMPEÑO ESPERADO. El estudiante clasifica y balancea ecuaciones químicas aplicando el método de tanteo
y oxidación-reducción.

1. INTRODUCCIÓN
Una REACCIÓN QUÍMICA es la acción mutua o recíproca entre dos o más sustanciasque conduce a la
formación de especies químicas distintas a las originales.
Durante los procesos químicos o reacciones químicas se producen cambios o modificaciones esenciales en la
naturaleza íntima de las sustancias que participan en ellos, obteniéndose nuevas sustancias con características
propias.
Estas modificaciones profundas y permanentes, involucran además cambios en la energía delsistema. Todos
los fenómenos químicos involucran una reacción química, cuya representación simbólica es la ECUACIÓN
QUÍMICA, en la cual se incluyen los reactivos y los productos separados por una flecha que se lee "produce".
Las sustancias iniciales que se transforman en el transcurso de la reacción se llaman reactivos o sustancias
reaccionantes y las sustancias nuevas, que se producen en la reacción sedenominan productos o sustancias
resultantes.
Existen evidencias experimentales que confirman la realización de una reacción química, como lo son por
ejemplo: la liberación de un gas, un cambio permanente de color, el desprendimiento de calor, la emisión de
luz, la formación o la desaparición de un precipitado, etc.

2. CLASES DE REACCIONES
2.1. DE COMBINACIÓN, ADICIÓN O SÍNTESIS. Cuando a partirde dos o más sustancias se obtiene una.
H2 + Cl2  HCl
2.2. DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. Cuando a partir de una sustancia se obtienen dos o más.
KCl3  KCl + O 2
2.3. SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE. Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Fe + CuSO4  FeSO 4 + Cu
CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
2.4. DOBLE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO DOBLE. Dos especies (elementos, iones) reemplazan a otrosdos
en compuestos.
NaOH + HCl  NaCl + H2O

77

EMILIO REYES PORRAS

GUÍA PARA EL PROFESOR Y EL ALUMNO

INEM

2.5. IÓNICAS. Una o varias especies se presentan en forma iónica. En contraposición existen las reacciones
moleculares, es decir, no aparecen iones. Los casos anteriores son ejemplos de reacciones moleculares.
Fe+2 + Cl2  Fe+3 + Cl-1
2.6. DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN. Uno o más elementoscambian su estado de oxidación. Siembre debe haber
por lo menos una especie que se oxida y una que se reduce. El apartado 2.5 es un ejemplo de reacción de
oxidación-reducción. El ión hierro +2 pasa a hierro +3, es decir se oxida. Cloro cambia su estado de
oxidación de cero a -1 es decir se reduce.
2.7. ENDOTÉRMICAS. Son reacciones que requieren calor. De lo contrario la reacción no ocurre. Se puederepresentar de varias formas. Veamos:

KClO3(s) 
KCl(s) + O2(g)

KClO3 + calor  KCl + O2
2.8. EXOTÉRMICAS. Son reacciones que liberan o desprenden calor. Es el caso de todos los combustibles
(sólidos, líquidos o gaseosos).
C3H8 + O2  CO 2 + H2O + calor

3. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
3.1. CONCEPTO DE MOL.
En la vida diaria nos encontramos con ciertas colecciones de partículas de usofrecuente. Por ejemplo una caja
de colores puede traer una docena de colores, una resma de papel son 500 hojas, un siglo son 100 años, etc.
Para la unidad de materia, los químicos han definido una colección de átomos llamada MOL como la cantidad
de átomos exactamente igual a 6,02x1023 átomos (se conoce este número como número de Avogadro).
3.2. MASA ATÓMICA.
Es la masa en gramos de una cantidad de átomosigual a 6,02x1023 átomos. El número anterior es una cantidad
extremadamente grande de átomos. Sin embargo, esa cantidad al ser pesada en una balanza ordinaria,
representa cantidades fácilmente manipulables en el laboratorio.
Definición moderna de masa atómica: es la masa en gramos de 1 mol de átomos. Ejemplo: masa atómica del
hidrógeno 1,01 g/mol. En lo sucesivo utilizaremos esta definición....