1 Estequimetria 2014Reacciones Qu Micas 1

REACCIONES QUÍMICAS

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1.-   Concepto de reacción química.
2.-   Escritura esquemática y significado
de las ecuaciones químicas.
3.-   Teoría de las colisiones.
4.-   Ajuste de las reacciones químicas:
4.1.    Por tanteo.
4.2.    Por Redox

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5.-  Tipos de reacciones:
5.1.    Reacciones de síntesis.
5..2.    Reacciones de descomposición.
5.3.    Reacciones de sustitución.
5.4.   Reacciones de neutralización.

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6.- Estequiometría de una reacción química.
6.1.    Cálculos con mol.
6.2.    Cálculos con masa.
6.3.    Cálculos con volúmenes en CN.
6.4.    Cálculos con volúmenes.
6.5.    Cálculos con reactivo limitante.
6.6.    Cálculos con reactivos en disolución.

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Concepto de reacción química.
 “Es el proceso mediante el cual ciertas

sustancias (reactivos) se transforman enotras (productos) por la reorganización de
los átomos conformando moléculas nuevas.
Para ello es necesario que rompan enlaces
en las moléculas originales y se formen
enlaces nuevos”.

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Ejemplo de reacción química.


Reactivos

Productos

En la reacción: H2 + I2 — 2 HI

 se rompen los enlaces H—H y e I —I
 y se forman 2 enlaces H—I

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carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígenodióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc

cloruro de cinc hidrógeno

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sulfato de cobre (II)

hierro

sulfato de hierro (II) cobre

+
etanol

oxígeno dióxido de carbono

+
agua

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Ajuste de una reacción química.
 El número de átomos de cada elemento tiene que

ser igual en los reactivos y en los productos.
 Se llama ajuste a la averiguación del número de
moles de reactivos yproductos.
 ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse
los subíndices de las fórmulas de reactivos o
productos.
 Métodos de ajuste:
– Tanteo (en reacciones sencillas).

- Redox

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Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:
HBr +Fe  FeBr3 + H2

 Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles)

de los respectivos reactivos y productos.
a HBr + b Fe  c FeBr3 + d H2
 Por tanto la ecuación ajustadaserá:

6 HBr +2 Fe  2 FeBr3 + 3 H2

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Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas por el método de tanteo:
 a) C3H8 + 5O2 

3CO2 + 4H2O
 b) Na2CO3 + 2 HCl  2 Na Cl + CO2 + H2O
 c) PBr3 + 3 H2O  3 HBr + H3PO3
 d) CaO + 3 C 
CaC2 + CO
2
 e) H2SO4 +
BaCl2  BaSO4 + HCl

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Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas por el método algebraico:
 a) a KClO3  b KCl + cO2
 K) a = b;


Cl) a = b;
O) 3a = 2c
2 KClO3  2 KCl + 3 O2

 b) a HCl + b Al  c AlCl3 + d H2
 H) a = 2d;


Cl) a = 3c;
Al) b = c
6 HCl + 2 Al  2 AlCl3 + 3 H2

Tipos de reacciones químicas
Síntesis:A + B  C

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2 H2 + O2  2 H2O

Descomposición

–Simple: A  B + C
CaCO3  CaO + CO2
Sustitución
(desplazamiento):
AB + C  AC + B
Neutralizacion:
AB + CD  AC + BD PbO + C  CO + Pb
HCl +NaOH  NaCl +
H2O

Estequiometría
de una reacción química.

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 Es la proporción en moles en la que se

combinan los reactivos y se forman los
productos de reacción.
 Una vez determinado la cantidad de mol de
reactivos y productos (ajuste de la reacción)
se puede hacer el cálculo en masa

Tipos de cálculos
estequiométricos.
 En mol.
 En masa.
 Con volúmenes (gases)
 Con reactivolimitante.
 Con reactivos en disolución .

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Ejemplo: En la reacción

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ajustada anteriormente:
6 HBr +2 Fe  2 FeBr3 + 3H2 ¿qué cantidad de
HBr reaccionará con 10 g de Fe y qué cantidades
de FeBr3 e H2 se formarán?
 6 HBr +

2 Fe — 2 FeBr3 + 3H2

6 moles 2 moles
485,4 g 111,6 g

2 moles
591,0 g

3 moles
6g

———— = ———— = ———— = ———

x
10 g
y
z
 Resolviendo las proporciones tendremos:
43,5 g
10g
52,9 g
0,54 g

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Ejercicio:Se tratan 40 g de oxido de aluminio,
con suficiente ácido sulfúrico y se forme sulfato de
aluminio y agua. Calcula los moles del ácido que se
necesitan y la masa de sulfato que se forma.

 M (Al2O3) = 2 · 27 u + 3 · 16 u = 102 u

M [ Al2(SO4)3 ]= 2 · 27 u + 3 · (32 u + 4 · 16 u) =
342 u
 Primero, ajustamos la reacción:
Al2 O3 + 3 H2SO4 ———— Al2(SO4)3 + 3 H2 O...