1 Gases Difusi N De Gases


EXPERIMENTO # 2: GASES / DIFUSIÓN DE GASES

Resultados:

• Cuadro I. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición horizontal.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
17,0
23,0
92
92
0,18
0,25
2
15,9
24,1
95
95
0,17
0,25
3
16,5
23,5
58
58
0,28
0,40
Velocidad promedio
0,21
0,90
Ley de efusión
de Graham
Relación develocidades r1/r2 (NH3/HCl)
4,29

Relación de masas molares (HCl/NH3)
2,14

• Cuadro II. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición vertical, encontrándose el HCl en el extremo inferior del tubo y el NH3 en el extremo superior.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
15,8
24,2
96
96
0,16
0,25
2
14,5
25,5
89
89
0,160,29
3
16,0
24,0
74
74
0,22
0,32
Velocidad promedio
0,18
0,29
Ley de efusión
de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
1,61

Relación de masa molares (HCl/NH3)
2,14


• Cuadro III. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición vertical, encontrándose el HCl en el extremo superior del tubo y el NH3 en el extremo inferior.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
TiempoNH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
11,5
28,5
66
66
0,17
0,43
2
11,8
28,2
59
59
0,20
0,48
Velocidad promedio
0,18
0,45
Ley de efusión
de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
2,50

Relación de masa molares (HCl/NH3)
2,14


• Cuadro IV. Difusión de HCl y NH3 a concentración de 50% volumen/volumen.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3(s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
5,30
34,7
270
270
0,02
0,13
2
------
------
------
------
------
------
Velocidad promedio
0,02
0,13
Ley de efusión
de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
6,50

Relación de masa molares (HCl/NH3)
2,14



Muestra de cálculo:

1. Relación de masas molares entre el HCl y el NH3:



2. Relación de velocidades de la difusión de HCl y NH3con el tubo en posición horizontal:



3. Relación de velocidades de la difusión de HCl y NH3 con el tubo en posición vertical, encontrándose el HCl en el extremo inferior del tubo y el NH3 en el extremo superior:



4. Relación de velocidades de la difusión de HCl y NH3 con el tubo en posición vertical, encontrándose el HCl en el extremo exterior del tubo y el NH3 en el extremo inferior:



5.Relación de velocidades de la difusión de HCl y NH3 a concentración de 50% volumen/volumen:




Discusión y Conclusiones:

La reacción química que se lleva a lo largo de todo este experimento, es la siguiente:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

De acuerdo con esta reacción, al entrar en contacto, el Amoniaco en estado gaseoso, con el Cloruro de Hidrógeno igualmente en estado gaseoso, se producirá Clorurode Amonio en estado sólido (4), el cual, al encontrarse en esta condición, permite evidenciar una coloración blanca (6) misma que permite identificar el punto en que sucede la reacción, a partir del cual se realizan todos los cálculos y anotaciones (3).

Según la Ley de Graham, las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares, demanera que a menor masa molar tenga un gas, mayor será su velocidad de difusión y viceversa (8). Esto se evidencia en todos los resultados, ya que para todos los casos, el Amoniaco fue el compuesto químico que tuvo mayor velocidad para dispersarse dentro de todo el tubo, y este es el compuesto con menor masa molar de las dos sustancias utilizadas para realizar el experimento. (5)

Además de lamasa molar del gas, existen otros factores que pueden influir en la velocidad de la difusión, tales son la presión y la temperatura. En efecto, cuando la presión es mayor, el gas se contrae por estar más concentrado y por ende, la velocidad disminuye. Caso contrario sucede al existir menos presión, o sea, cuando las moléculas están menos concentradas, pues el gas se expande y esto le permite...