10_ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA
Es el estudio de las relaciones cuantitativas que
existen entre reactantes y productos
MASA MOLECULAR

N2

+

3 H2

2 NH3

Relaciones
Molares:

1 mol

3 moles

2 moles

Relaciones
De Masa:

1(28)g

3(2)g

2(17)g.

3(22,4)L

2 (22,4)L

Relaciones
Volumétricas
en C. N.

1(22,4)L

N2

H2

NH3

28

2

17

Ejercicio
Para la reacción: Na + H2O  NaOH + H2
Calcule losmoles de H2 que se obtienen a partir de 6
moles de H2O
2 Na

+

2 H2O  2 NaOH

+

H2

2 mol …………………………. 1 mol
6 moles ………………………. X moles

X = 3 moles
Se producen 3 moles de hidrógeno

Ejercicio
De acuerdo con la siguiente reacción:
2 KClO3
 2KCl
+
3 O2

Determine los moles de KClO3 necesarias para producir 18
moles de O2

2 KClO3



2KCl

+

3 O2

2moles ……………….................... 3 moles
Xmoles ........………………………. 18 moles

X = 12 moles
Se requieren 12 moles de KClO3

Ejercicio
El carburo de silicio (SiC) se obtiene por la reacción:
SiO2 + C  SiC + CO
Calcule los gramos de carbono (masa atómica = 12uma)
necesarios para formar 200 g de carburo de silicio (masa
atómica = 40uma)
SiO2 + 3 C



SiC

+

2 CO

3(12g) .…….. 40 g
Xg ....……... 200 g

X = 180 g
Se necesita 180 g de carbonoEjercicio
Según la reacción: Zn + 2 HCl

ZnCl2 + H2

¿Cuántos gramos de HCl (masa molecular = 36,5 uma)
reaccionan con 5 moles de Zn?

Zn

+

2 HCl



ZnCl2

1mol …….…. 2(36,5) g
5 moles ……… X gramos

X = 365 gramos
Reaccionan 365 gramos de HCl

+

H2

De acuerdo con la reacción:
C3H8 +
5 O2  3 CO2 + 4 H2O
Calcule los litros de O2 en condiciones normales que se
necesitan para producir 24 moles deCO2
Como parte de la solución del problema considere que
“1 mol de gas en condiciones normales ocupa un volumen de
22,4 L”.
Las condiciones normales son:
Presión = 1 atm y Temperatura = 273 K
C3H8

+

5 O2



3 CO2 +

5(22,4) L ……….. 3 moles
X litros ………... 24 moles

X = 896 L
Se necesitan 896 L de O2

4 H 2O

Ejercicio
Según la reacción abajo indicada ¿Cuántos gramos de FeS2
(masa molar = 120g/mol) se necesitan para producir 89,6
litros del gas SO2 en condiciones normales?

4 FeS2

+

11 O2



2 Fe2O3 +

8 SO2

4(120)g …………………………………………. 8(22,4) L
X gramos …….…………………………………... 89,6 L

X = 240 gramos
Se necesitan 240 gramos de FeS2

Ejercicio

Para la siguiente reacción: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
Si se ponen en contacto para que reaccionen 10 moles de
CH4 con 25 moles de O2 ¿Cuál es elreactivo que se gasta
totalmente? ¿Cuál es el reactivo que se gasta en parte y
algo queda sobrando?

CH4

+ 2O2  CO2

1 mol……. 2 moles
10 moles…… X moles

+ 2H2O

X = 20 moles de O2

 Se necesitan 20 moles de O2
 Se tienen 25 moles
 ¡SOBRA!

 O2 es el reactivo que se gasta en parte ¡ES EL
REACTIVO EN EXCESO!
 CH4 se gasta totalmente ¡ES EL REACTIVO
LIMITANTE!

REACTIVO LIMITANTE: Es elreactivo que se
gasta totalmente en una reacción.

REACTIVO EN EXCESO: Es el reactivo que
se gasta parcialmente, algo queda
sobrando, es decir, algo no reacciona.

Ejercicio
Para la siguiente reacción: Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
Si se ponen en contacto para que reaccionen 15 moles de Zn con
20 moles de HCl. Determine el reactivo limitante
Zn

+

2 HCl

 ZnCl2

1 mol…........... 2 moles
15moles........... X moles

H2

X = 30 moles de HCl

Se necesitan 30 moles de HCl
Solo se tiene 20 moles
¡FALTA!
HCl es el reactivo limitante.
Zn es el reactivo en exceso.

+

Ejercicio
Para la siguiente reacción: N2 + 3 H2  2 NH3
Si se ponen en contacto para que reaccionen 5 moles de N2
con 12 moles de H2 ¿Cuántas moles del reactivo en exceso
quedan sin reaccionar?

N2

+ 3 H2



1 mol……. 3 moles
5moles…… X moles

2 NH3
X = 15 moles de H2

 Se necesitan 15 moles de H2
 Se tienen 12 moles ¡FALTA!
 H2 es el reactivo limitante, es decir, se gasta todo

N2

+

3 H2 

2 NH3

1 mol ………. 3 moles
X moles …….. 12 moles

X = 4 moles de N2
reaccionan
sobra 5 – 4 = 1 mol de N2

Ejercicio
Para la siguiente reacción: Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Si se ponen
en contacto para que reaccionen 3 moles de Zn con...