100 Años De Soledad

INGENIERIA QUIMICA
2011
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE DISOCIACION DEL ACIDO ACETILSALICILICO

QUIMICA
ENRIQUE HERNANDEZ RODRIGUEZ, RAYMUNDO ALBERTO VASQUE HERNANDEZ , FILIBERTOMARTINEZ MARTINEZ , CARLOS BETANZOS MOCTEZUMA
UNIVERSIDAD VERACRUZANA

DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL ACIDO ACETILSALICILICO.
Objetivo:
Obtener el valor de Ka de un acido débil apartir de el valor de pKa
Material y equipo:
* 2 buretas de 50 ml.
* Medidor de pH
* Mortero con pistilo
* Soporte y pinzas para bureta
* Matraces erlenmeyer de 125 ml.
*Vasos de precipitados de 50 ml.
Reactivos:
1. Buffer de pH4
2. Buffer de pH7
3. HCL 0.1 M valorado exactamente
4. NaOH 0.1 M valorado exactamente
5. Indicador fenolftaleína
6.Tabletas de aspirina

Fundamento:
La aspirina es un sustancia bastante familiar a todos cuyo principio activo es el acido acetilsalicilico, un acido orgánico débil. En este experimento serádeterminada la constante de ionización del acido acetilsalicilico en solución acuosa por titulación con hidróxido de sodio y retro titulación con acido clorhídrico.
Primero se determina la masa molecular delacido acetilsalicilico por titulación de una masa conocida de aspirina con una base de concentración conocida; enseguida el pKa del acido acetilsalicilico se determina por retro titulación. En elpunto final básico, el acido acetilsalicilico existe como ion acetilsilato. Si la cantidad de acido usada en la retroalimentación se fija igual a la mitad de la cantidad de la base usada en neutralizar laaspirina, entonces la solución contendrá una cantidad igual de acido y base conjugada. El pH de la solución en este punto es igual al pKa para el acido.
Unas cuantas ecuaciones pueden ayudar parailustrar este punto:
HA + H2o H3o+ + A-
La constante de disociación para un acido débil esta dad por la ecuación 1. En la ecuación 2 (A) es la concentración de la base conjugada y (HA) es la...