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Facultad de Ciencias Exactas y
Naturales y Agrimensura
Universidad Nacional del Nordeste

QUÍMICA GENERAL
Carreras: Licenciatura en Ciencias Químicas,
Profesorado en Ciencias Químicas y del Ambiente,
Bioquímica
Unidad XI: Ácidos y Bases
Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted-Lowry. Pares
ácido-base
conjugados.
Reacciones
protolíticas.
Anfoterismo. Autoprotólisis. Equilibrio ácido-base.Autoionización y producto iónico del agua, pH y pOH .
Escala de pH. Hidrólisis. Constante de hidrólisis. Teoría
ácido-base de Lewis.

Características
Ácidos:

Bases:

• Tienen sabor agrio.

• Tiene sabor amargo.

• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos

• Suaves al tacto pero

colorantes vegetales.

corrosivos con la piel.

• Dan color azul a ciertos

• Disuelven sustancias

colorantesvegetales.

• Atacan a los metales

• Precipitan sustancias

desprendiendo H2.

• Pierden sus propiedades al
reaccionar con bases.

disueltas por ácidos.

• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.

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Definición AcidoAcido-base de Arrhenius
Ácido: Es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia
cediendo iones H+.
HCl(ac) → Cl (ac) + H+(ac)
Base: Es toda sustancia que endisolución acuosa se disocia
cediendo iones OH-.
NaOH(ac) → Na+(ac) + OH-(ac)
Reacción de Neutralización

Neutraliza las propiedades típicas
de los ácidos y de las bases.

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(ℓ)

La fuerza impulsora de una reacción ácidobase de Arrhenius es la combinación de los
iones H+ y OH-.

Limitaciones
• Los ácidos cuando se disocian en agua dan H+, pero los H+
no existencomo tal en solución acuosa.

+

H+

H3O+

(ión hidronio)

• Solamente analiza el carácter acido-base de las sustancias
cuando están disueltas en agua.
• No analiza el carácter básico de aquellas sustancias que no
poseen iones OH en su molécula (Ejemplo: NH3 y Na2CO3).
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

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Definición Ácido-Base de Lewis
Ácido: Es toda especie química (molécula o ión) que aceptaun
par electrónico de otra sustancia que actúa como base.
Ejemplos: H+, BH3, BF3, BCl3, AlCl3, SnCl4, Co3+, …..
Base: Es toda especie química (molécula o ión) capaz de
ceder un par electrónico a otra sustancia que actúa como
ácido. Ejemplos: OH-, NH3, CO, Cl-, ….

BF3 + NH3 → F3B–NH3
-

AlCl3 + Cl → AlCl4

-

Una reacción acido-base de Lewis implica
la compartición de uno o mas pares
electrónicos dela base con el ácido.

Mapas de Potencial Electrostático Molecular

+

Rojo: indica concentración de carga electrónica
Azul: indica regiones con deficiencia electrónica

Enfoque Moderno de la Definición de Lewis
Interacciones Ácido-base de Lewis

FCl··NH3

H2Be··NH3

Enlace de halógeno

Enlace de berilio

Duarte, DJR; Peruchena, NM
J Mol Model 2013, 19:2035–2041

K. Eskandari J Mol Model 2012,18:3481–3487

Definición AcidoAcido-Base de BrönstedBrönsted-Lowry
Ácido: es toda especie química (molécula o ión) capaz de
ceder un protón (H+). Ejemplos: HNO3, H2S, HCl, H2SO4, ….

Base: es toda especie química (molécula o ión) capaz de
-

-

aceptar un protón (H+). Ejemplos: OH , H2O, HCO3 , …..

Equilibrio
ácido-base

Par Conjugado HA/A-

HA

+

Acido
ácido1

A-

B
Base
base2

Base
Conjugadabase1

+

HB+

Acido
Conjugado
ácido2

Par Conjugado B/HB+

Una reacción ácido-base de B-L implica la
transferencia de un H+ del ácido a la base

Ejemplos
HCl(ac) + H2O(ℓ)
ácido1
base2
NH3(ac) + H2O(ℓ)
base2
ácido1

Cl-(ac) + H3O+(ac)
base1
ácido2
NH4+(ac) + OH-(ac)
ácido2
base1

Pares conjugados:
HCl/Cl y H2O/H3O+
Pares conjugados:
H2O/OH- y NH3/NH4+

Ejercicios
Complete las siguientes reaccionesprotolíticas e indique los pares
conjugados.
a) HBr + H2O

____ + ____

b) HNO3 + NH3

____ + ____

c) HClO4 + H2O

____ + ____

d) NH3 + H2O

____ + ____

Anfoterismo
Una especie química es anfótera (o anfiprótrica) cuando es
capaz de actuar como ácido y como base.
Tiene al menos un H unido a un átomo
electronegativo

Especie
anfiprótica

Tiene al menos un par electrónico disponible

HF(g)+...