2015 Apuntes Teor a Solnes 1


COLEGIO DE LA SALLE
PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L. NIVEL: 12 °

Apuntes de Química 12°Tema: Las soluciones

Mezcla: Combinación de dos o más sustancias puras.
Fase: Cada una de las partes homogéneas ( iguales ) de un sistema heterogéneo. Región de materia cuyo conjunto de propiedades son idénticas. Cada una de las partes o tipos de materia distinguibles en una mezcla.

Mezcla Homogénea: Combinación de dos o mássustancias en donde se observa o distingue una sola fase y la composición es uniforme (Sal-Agua).
Mezcla Heterogénea: Combinación de dos o más sustancias en donde físicamente se observan más de una fase y cuya composición no es uniforme (Arena- Agua).
Solución o Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias . Está constituida por dos componentes básicos: Soluto y Solvente.
Soluto:Sustancia que se disuelve o dispersa y que se encuentra presente en la solución en menor cantidad ( en gramos ).
Solvente: Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y que se encuentra presente en la solución en mayor cantidad ( en gramos ).

TIPOS DE SOLUCIONES

SOLUTO
SOLVENTE
ESTADO FÍSICO
EJEMPLOS
SÓLIDO
LÍQUIDO
LÍQUIDO
2 Cdas. de NaCl en 1.00 L de Agua
LÍQUIDOSÓLIDO
SÓLIDO
5 gotas de agua en 10 Cdas. de NaCl. Amalgamas o Calzas dentales Hg (L) en Ag (S).
LÍQUIDO
LÍQUIDO
LÍQUIDO
Alcohol en Agua
GAS
LÍQUIDO
LÍQUIDO
Sodas; NH3 (g) en Agua.
GAS
GAS
GAS
Aire : 80 % N2 y 20 % O2
SÓLIDO
SÓLIDO
SÓLIDO
Aleaciones: Bronce (Cu – Sn); Latón (Cu – Zn); Acero (Fe – C)
GAS
SÓLIDO
SÓLIDO
Convertidor catalíticos en automóviles : Gas – PtEL ESTADO FÍSICO FINAL DE LA SOLUCIÓN DEPENDE DEL ESTADO FÍSICO DEL SOLVENTE O COMPONENTE MAYORITARIO DE LA SOLUCIÓN.

Disolver: Dispersar las moléculas o iones del soluto (el que se dispersa) entre las moléculas del disolvente (el que dispersa) de manera tal que ocurra una interacción o atracción por cargas entre las moléculas del solvente y del soluto. En estas interacciones actúan laspolaridades o cargas Positivas y Negativas de los polos de las moléculas participantes. Ésta polaridad depende de la electronegatividad de los elementos.

LA PALABRA POLAR HACE REFERENCIA A LAS CARGAS CONTRARIAS , YA SEAN POSITIVAS O NEGATIVAS, PRESENTES EN UNA MOLÉCULA.

Enlace Iónico: La diferencia de electronegatividad de los átomos es ≥ 1.8 Ejemplos: Na –Cl (2.1); Mg– F (2.8); Li – Br (1.8).
Estos enlaces son polares ya que existen polos positivos – negativos definidos.

Enlace Covalente: La diferencia de electronegatividad de los átomos es < 1.8. Se dividen en enlaces: Covalente polar y Covalente no polar.

Covalente Polar: La diferencia de electronegatividad de los átomos es 0.5 – 1.7
Estos enlaces son polares ya que existen polospositivos – negativos.
Ejemplos: H – O ( 1.4 )

CADA VEZ QUE EXISTEN ÁTOMOS DE C EN UN ENLACE , SE DICE QUE EL ENLACE ES COVALENTE.

Covalente No Polar: La diferencia de electronegatividad de los átomos es de 0.0 – 0.4 . En estos enlaces ambos átomos tienen la misma capacidad para atraer los electrones del enlace; por esta razón NO se forman polos con cargas definidas.Ejemplos: Cl – Cl ( 0 ) ; C – H ( 0.4 ) ; Br – C ( 0.3 ).

Solubilidad: Propiedad física que indica la capacidad de una sustancia de dispersarse o disolverse completa o parcialmente en otra por medio de atracciones electrostáticas.

Disolución de Sustancias en AGUA:
Los átomos de los compuestos (solutos) al ser disueltos en H2O (que es covalente polar) son...