20150316 024004

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Trabajo Práctico Nº

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Fecha del Trabajo Práctico:

Trabajo Práctico N° 1
Funciones Químicas Inorgánicas

Objetivos:
 Interpretar las reacciones químicas observadas.
 Plantear las ecuaciones que representan las reacciones químicas experimentadas.
Materiales:
Pinza metálica – mechero de Bunsen – vidrio de reloj – 6 tubos de ensayo – Matraz de
Erlenmeyer – varilla de vidrio– trípode - tela metálica – pipeta
Reactivos:
Granalla de cinc – solución de sulfato cúprico – cinta de magnesio – clavo de hierro – Cloruro
de sodio – azufre – solución de nitrato de plata – solución de yoduro de potasio – solución
acetato de plomo (II) – solución de cloruro de bario – solución de ácido sulfúrico 10% - viruta
de hierro – solución de ácido clorhídrico 1:2 – solución de tiocianato depotasio – solución de
cloruro de férrico – solución de fenolftaleína – papel de tornasol rojo/azul

I.

OXIDOS – HIDRÓXIDOS – ÁCIDOS
a. Fundamentación teórica

Todos los átomos de los elementos, con excepción de algunos gases inertes, forman óxidos al
combinarse con oxígeno, y casi todos forman más de uno, actuando con distintos estados de
oxidación o valencia. Los óxidos de los elementossituados a la izquierda de la tabla periódica
(metales) se llaman, en general, óxidos básicos; poseen altos puntos de fusión y ebullición son
sólidos.
Ejemplo

Ba (s) + O2 (g)
Laboratorio de Química – 3° Año

2 BaO (s) óxido de bario
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Los óxidos formados por átomos de elementos situados a la derecha de la tabla periódica(no
metales) poseen, en cambio, propiedades ácidas y se los llama óxidos ácidos. Pueden ser
sólidos, líquidos o gaseosos y en general poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Ejemplo

S (s) + O2 (g)

SO2 (g) Dióxido de azufre / óxido de azufre (IV)

Los óxidos básicos, al reaccionar con el agua, forman sustancias con propiedades definidas
llamadas hidróxidos. Estos compuestos contienen en suestructura grupos hidróxido (OH-)
Ejemplos

BaO (s) + H2O

Ba (OH)2 Hidróxido de bario

Ba2+ + 2 OH-

Ba (OH)2 + H2O

Los óxidos llamados ácidos en cambio, en idénticas condiciones de reacción, forman sustancias
llamadas oxoácidos, los que en soluciones acuosas pueden liberar iones hidrógeno (H+)
Ejemplo:

SO2 + H2O
H2SO3 +

II.

H2SO3
H2O

ácido sulfuroso
2H+ + SO32-

OBTENCION DE SALES

a.Fundamentación teórica
Cuando un oxoacido o un hidrácido reaccionan con un hidróxido, se neutraliza, formándose agua
y una sal de oxoácido. Este método de formación de sales se denomina neutralización.
Ejemplo

Ba(OH)2 + H2SO3

BaSO3 + 2 H2O

En forma similar cuando un hidrácido reacciona con un hidróxido, se obtiene agua y una sal de
hidrácido.
Ejemplo

HCl
Laboratorio de Química – 3° Año

+ NaOH

NaCl+ H2O
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Existen también otros procedimientos para obtener sales. Entre ellos podemos mencionar:
 El desplazamiento a partir de una sal, por acción de un ácido o una base
Ejemplo

NH4Cl + NaOH
Na2CO3 + HCl

NaCl

+ NH3 (g) + H2O

2 NaCl + CO2 (g) + H2O

 La doble descomposición de sales
Ejemplo

NaCl + AgNO3

AgCl+ NaNO3

 La acción de los ácidos sobre metales activos

Ejemplo

Zn + 2 HCl

ZnCl2 + H2 (g)

Procedimiento
1. Reacción entre un metal y un hidrácido.
Colocar en un tubo de ensayo una granalla de cinc. Agregar 2 o 3 ml de solución de ácido
clorhídrico 1:2. Observar y registrar. Tocar el

fondo del tubo de ensayo externamente.

Registrar.

2. Reacción entre un metal y una solución de oxosalColocar en un tubo de ensayo 5 ml de solución de sulfato cúprico (tubo testigo). Colocar en
otro tubo de ensayo un clavo de hierro limpio y cubrirlo hasta la mitad con solución de sulfato
cúprico. Observar el sistema al cabo de 20 minutos, aproximadamente.
Comparar con la solución del tubo testigo.

Laboratorio de Química – 3° Año

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