2amc Esme Paula Mirla

Grupo 2AMC
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicio No.40
Guía para Química ll
1.- Tema: Soluciones
Conteste correctamente lo siguiente:
1.- Las soluciones Es una mezcla homogénea
2.- Soluto y solventes Son los componentes de una solución.
3.- Solvente Componente de la solución que determina el estado físico de la solución.
4.- Soluciones empíricas Tipo de soluciones que nose especifica cantidad de componentes
5.- Soluciones valoradas Tipo de soluciones que si se especifica cantidad de componentes.
6.- Diluida, concentrada, sobresaturada y saturada Son soluciones empíricas.
7.- Molar, molal, normal y porcentual Son soluciones valoradas
8.- Conc. Molar (M) = Moles de soluto (n) / Litros de solución (V) Formula de concentración molar y Mol/Litros son las unidades
9.-Conc. Molal (m) = Moles de soluto (n) / Kilos de Solución (kg) Formula de concentración molal y Moles/Kilos son las unidades
10.- Formula de concentración normal y son las unidades.
11.- %Peso = Gr. De soluto/ Gr. De solución Formula de concentración porcentual y son las unidades.



2.- Define correctamente los conceptos siguientes:
1.- Mezcla: R= Una mezcla es un sistema material formado pordos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
2.- Mezcla Homogénea: R= Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciónque varía entre ciertos límites.
3.- Mezcla Heterogénea: R=Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
4.- Suspensión: R= Es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o porpequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es líquido y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
5.- Emulsión: R= Una mezcla de dos líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea.
6.- Coloide: R= Que, disgregado en un líquido, aparece como disuelto por la extremadapequeñez de sus partículas, pero que, a diferencia del cristaloide, no se difunde con su disolvente si tiene que atravesar ciertas láminas porosas.
7.- Soluto: R= Puede traducirse como “disuelto, libre o liberado”.
8.- Solvente: R= Aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de ladisolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción. 
9.-Solubilidad: R= es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
10.- Factores que afectan a solubilidad: R= Latemperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular) que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. Momento dipolar, constante dieléctrico del disolvente y tamaño del Ion y densidad de Carga.
11.- Concentración: R= es la proporción o relaciónque hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
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