2QEnlaceEP
Páginas: 18 (4435 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2015
ENLACES
1 *L(S-98).- La configuración electrónica de un elemento:
a) ¿Permite conocer cuál es su situación en el sistema periódico?
b) ¿Indica que clase de enlaces puede formar con otros elementos?
c) ¿Es suficiente información para saber si el elemento es sólido, líquido o gas?
d) ¿Sirve para conocer si el elemento es o no molecular? Justifique las respuestas.
2 .- Justifica las posiblesvalencias del azufre 2, 4, y 6.
ENLACE IONICO
1 .- Indica los procesos que se deben seguir al aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular del fluoruro de calcio.
2 *CA(J-98). Justificar a partir del modelo establecido para el enlace iónico:
a) Los elevados puntos de fusión de los compuestos. b) Su dureza y fragilidad cuando se les somete a tensiones laterales. c) Laconductividad de las sustancias iónicas en disolución o en estado fundido y por qué no conducen en estado sólido. d) La solubilidad de los compuestos iónicos.
3 *C(J-00).- Un átomo de un elemento A tiene 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones, mientras que otro átomo de un elemento A’ tiene 17 electrones, 17 protones y 18 neutrones. Identifique a ambos elementos y:
a) Escriba la estructuraelectrónica y la notación de Lewis de sus iones más estables.
b) Proponga una configuración para un estado excitado de dichos elementos
c) Identifique cuál de los elementos es más electronegativo y cuál tienen mayor radio atómico.
d) ¿Pueden formar enlace entre ellos? En caso afirmativo, indique de que tipo y escriba la notación de Lewis de la especie química formada.
4 .- Se dispone de los siguientesdatos experimentales
compuesto
NaF
NaCl
NaBr
NaI
densidad (g/cm3)
2,31
2,81
2,98
3,23
punto fusión (ºC)
988
801
740
660
Justifica estos resultados.
5 *LA(J-03).- a) Indicar razonadamente los números cuánticos que pueden tener los electrones desapareados del elemento del Sistema Periódico de número atómico Z = 16.
b) Dados los números cuánticos del último electrón que completa la configuraciónelectrónica, en su estado fundamental, de dos elementos del Sistema Periódico, ¿cómo puede saberse si forman enlace iónico?
6 *LA(J-03).- Calcule la energía de red del CaCl2 a partir de los siguientes datos:
H form.(CaCl2) = -796 KJ/mol; H sub (Ca) = 178 KJ/mol; H disoc (Cl2) = 244 KJ/mo1; P.I. 1º(Ca) = 590 KJ/mol; P.I. 2º (Ca) = 1146 KJ/mo1; A.E.(C1) = -349 KJ/mol.
Sol.: U = 2605 KJ / mol
7*LA(J-04).- Defina el concepto de energía de red y ordene los compuestos iónicos NaF, KBr y MgO según los siguientes criterios:
a) Energía de red creciente.
b) punto de fusión creciente.
Justifique su respuesta.
Sol.: a) KBr < NaF
8 *LA(S-04).- La configuración electrónica 1s22s22p63s23p6 corresponde a un ion dipositivo X2+. Explique razonadamente:
a)Cuál es el número atómico del elemento X y de qué elemento se trata.
b) A qué periodo pertenece.
c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s22s22p5.
d) La fórmula de un compuesto formado por X y A.
9 L(S-05).- A partir del esquema del ciclo de Born-Haber para el fluoruro de sodio:
a) Nombre las energías implicadas en los procesos 1, 2y 3.
b) Nombre las energías implicadas en los procesos 4, 5 y 6.
c) Justifique si son positivas o negativas las energías implicadas en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5.
d) En función del tamaño de los iones justifique si la energía reticular del fluoruro de sodio será mayor o menor, en valor absoluto, que la del cloruro de sodio. Justifique la respuesta.
10 L(S-08).- A las siguientesespecies: X, Y y Z+, les corresponden los números atómicos 17,18 y 19, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada una de ellas.
b) Ordene razonadamente, de menor a mayor, las diferentes especies según su tamaño y su energía de ionización.
c) ¿Qué especies son X e Y?
d) ¿Qué tipo de enlace presenta ZX? Describa brevemente las características de este enlace.
11 *L(S-09).-...
1 *L(S-98).- La configuración electrónica de un elemento:
a) ¿Permite conocer cuál es su situación en el sistema periódico?
b) ¿Indica que clase de enlaces puede formar con otros elementos?
c) ¿Es suficiente información para saber si el elemento es sólido, líquido o gas?
d) ¿Sirve para conocer si el elemento es o no molecular? Justifique las respuestas.
2 .- Justifica las posiblesvalencias del azufre 2, 4, y 6.
ENLACE IONICO
1 .- Indica los procesos que se deben seguir al aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular del fluoruro de calcio.
2 *CA(J-98). Justificar a partir del modelo establecido para el enlace iónico:
a) Los elevados puntos de fusión de los compuestos. b) Su dureza y fragilidad cuando se les somete a tensiones laterales. c) Laconductividad de las sustancias iónicas en disolución o en estado fundido y por qué no conducen en estado sólido. d) La solubilidad de los compuestos iónicos.
3 *C(J-00).- Un átomo de un elemento A tiene 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones, mientras que otro átomo de un elemento A’ tiene 17 electrones, 17 protones y 18 neutrones. Identifique a ambos elementos y:
a) Escriba la estructuraelectrónica y la notación de Lewis de sus iones más estables.
b) Proponga una configuración para un estado excitado de dichos elementos
c) Identifique cuál de los elementos es más electronegativo y cuál tienen mayor radio atómico.
d) ¿Pueden formar enlace entre ellos? En caso afirmativo, indique de que tipo y escriba la notación de Lewis de la especie química formada.
4 .- Se dispone de los siguientesdatos experimentales
compuesto
NaF
NaCl
NaBr
NaI
densidad (g/cm3)
2,31
2,81
2,98
3,23
punto fusión (ºC)
988
801
740
660
Justifica estos resultados.
5 *LA(J-03).- a) Indicar razonadamente los números cuánticos que pueden tener los electrones desapareados del elemento del Sistema Periódico de número atómico Z = 16.
b) Dados los números cuánticos del último electrón que completa la configuraciónelectrónica, en su estado fundamental, de dos elementos del Sistema Periódico, ¿cómo puede saberse si forman enlace iónico?
6 *LA(J-03).- Calcule la energía de red del CaCl2 a partir de los siguientes datos:
H form.(CaCl2) = -796 KJ/mol; H sub (Ca) = 178 KJ/mol; H disoc (Cl2) = 244 KJ/mo1; P.I. 1º(Ca) = 590 KJ/mol; P.I. 2º (Ca) = 1146 KJ/mo1; A.E.(C1) = -349 KJ/mol.
Sol.: U = 2605 KJ / mol
7*LA(J-04).- Defina el concepto de energía de red y ordene los compuestos iónicos NaF, KBr y MgO según los siguientes criterios:
a) Energía de red creciente.
b) punto de fusión creciente.
Justifique su respuesta.
Sol.: a) KBr < NaF
8 *LA(S-04).- La configuración electrónica 1s22s22p63s23p6 corresponde a un ion dipositivo X2+. Explique razonadamente:
a)Cuál es el número atómico del elemento X y de qué elemento se trata.
b) A qué periodo pertenece.
c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s22s22p5.
d) La fórmula de un compuesto formado por X y A.
9 L(S-05).- A partir del esquema del ciclo de Born-Haber para el fluoruro de sodio:
a) Nombre las energías implicadas en los procesos 1, 2y 3.
b) Nombre las energías implicadas en los procesos 4, 5 y 6.
c) Justifique si son positivas o negativas las energías implicadas en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5.
d) En función del tamaño de los iones justifique si la energía reticular del fluoruro de sodio será mayor o menor, en valor absoluto, que la del cloruro de sodio. Justifique la respuesta.
10 L(S-08).- A las siguientesespecies: X, Y y Z+, les corresponden los números atómicos 17,18 y 19, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada una de ellas.
b) Ordene razonadamente, de menor a mayor, las diferentes especies según su tamaño y su energía de ionización.
c) ¿Qué especies son X e Y?
d) ¿Qué tipo de enlace presenta ZX? Describa brevemente las características de este enlace.
11 *L(S-09).-...
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