3_lleis_ponderals_volumetriques

Col·legi Sagrada Família (Gavà)

Tema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria

PRIMERES LLEIS CIENTÍFIQUES
DE LA QUÍMICA

Introducció
Estudiarem les primeres lleis relatives a les reaccions

químiques estudiades utilitzant el mètode científic.
Per aquesta raó es diu que aquestes lleis estableixen
la transició entre la Alquímia i la Química.
La majoria d’aquestes lleis han estatdesenvolupades
al segle XVIII
Hi a lleis referents a la massa a les reaccions
químiques (lleis ponderals) i lleis referents al
comportament del volum en reaccions entre gasos
(lleis volumètriques)
Química 1r Batxillerat

Esquema general

Química 1r Batxillerat

Lleis Ponderals
Són aquelles que tenen a veure amb la massa

de substància i la manera en que evoluciona a
les reaccions químiques.
Llei de laconservació de la massa (Lavoisier)
Llei de les proporcions definides (Proust)
Llei de les proporcions múltiples (Dalton)

Química 1r Batxillerat

Llei de conservació de la Massa
Lavoisier
La massa no pot variar en cap procés físic o químic
produït a la matèria.

La massa de reactius en una reacció química ha de

ser igual a la massa productes.

En general la matèria ni es crea ni esdestrueix,

només es transforma.

 Qüestions:
1.
En la combustió d’una fusta, es conserva realment la massa?
2.
En realitat, la massa es pot convertir en alguna altre cosa?

Química 1r Batxillerat

Llei de conservació de la Massa
Exemple pràctic.
C

INICIAL

+

12 g

O2

―›

CO2

32 g
44 g

FINAL

ÉS POSSIBLE!!!

Química 1r Batxillerat

•Inicialment la massa total és 44 g
•Al final la massa total és44 g

Llei de conservació de la Massa
Exemple pràctic.
C

INICIAL

10 g

+

O2

―›

CO2

32 g
44 g

FINAL

ÉS IMPOSSIBLE!!!

Química 1r Batxillerat

•Inicialment la massa total és 42 g
•Al final la massa total és 44 g

Llei de les proporcions definides
Proust
Sempre que dos o més elements es combinen
per formar un mateix compost ho fan en una
proporció en massa constant.
Berthollet va dubtard’aquesta llei ja que amb
les seves experiències va constatar que:
 en ocasions dos elements es poden combinar

en proporcions diverses (segons quin sigui el
mètode experimental utilitzat)
 Qüestió:
1.

Què creus que passava amb aquesta aparent
contradicció?

Química 1r Batxillerat

Llei de les Proporcions definides
Exemple pràctic.
C

INICIAL

12 g

+

O2

―›

CO2

32 g
44 g

FINAL

La proporcióen que es combinen és:
12g C = 32 g O2
3g C = 8 g O2
Química 1r Batxillerat

Llei de les proporcions definides
Exemple pràctic.
C

INICIAL

FINAL

18 g

+

O2

―›

CO2

32 g

6g

44 g

La proporció en que es combinen és:
12g C = 32 g O2
HAN DE SOBRAR 6 g de C !!!
Química 1r Batxillerat

Llei de les proporcions múltiples
Dalton
Quan dos elements es combinen per formar
més d’un compost, lesquantitats d’un dels
elements que es combinen amb una quantitat
fixa de l’altre mantenen entre si una relació
de nombres enters senzills.
(2/1; 3/1; 3/2;..)

Llei de les proporcions múltiples
Exemple pràctic.
INICIAL

C + O2 ―› CO2

C + O2 ―› CO

12 g

12 g

32 g

16 g

44 g

FINAL

32 g O21
16 g O22
Química 1r Batxillerat

28 g
=

2
1

Teoria atòmica de Dalton
 Les lleis ponderals van suggerir aDalton un comportament

determinat de la matèria. Va recuperar la idea atomística de la
matèria de Demòcrit i va enunciar la TEORIA ATÒMICA basada en
els següents principis:
 Tots els elements estan formats per àtoms petitíssims, que són
partícules indivisibles i indestructibles.
 Tots els àtoms d’un element són iguals pel que fa a la massa i a
altres propietats, i diferents dels àtoms de qualsevolaltre element.
 Un compost químic no elemental està format per àtoms de
compost, tots iguals entre ells. Cada àtom de compost està
format per àtoms de diferents elements que es combinen en una
relació de nombres enters senzills.
 En una reacció química, els àtoms es recombinen, i així, unes
substàncies es transformen en altres.

Quines errades té la teoria atòmica de Dalton amb els...