4 Pre Informe De Lab De Quimica Funciones Inorgancas

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

TEMA:
FUNCIONES QUÌMICAS INORGANICAS
PRESENTADO POR:
HEIDY MAGALY ESPEJO ASENCIOS
CICLO:
I
TURNO:
NOCHE
CURSO:
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
DOCENTE:
NANCY FUKUDA KAGAMI

LIMA-PERU
2011
PRACTICA Nº 4
FUNCIONES QUÌMICAS INORGANICAS
I. OBJETIVOS:

* Identificar propiedades importantes de algunoselementos de la tabla periódica.
* Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres e identificar las características más importantes de los productos.

II. MARCO REFERENCIAL:
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Representación convencional de loselementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes.
Principales funciones inorgánicas
* Oxidos: Básicos y Ácidos
* Hidruros: Metálicos y No metálicos
* Hidróxidos.
* Ácidos: Oxácidos y Halógenos.
* Sales: Oxisales y HaloideasLOS ÓXIDOS BÁSICOS

Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:

Propiedades: Un ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro (II), cuya fórmula química es Fe2 O2 y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que seforma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie. Otro ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio de fórmula molecular MgO.La cal viva que se utiliza principalmente en albañilería es la cal viva que es un óxido de calcio de fórmula molecular CaO.
LOS ÓXIDOS ÁCIDOS

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durantemucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores decolor blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre.

Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2   ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido
Propiedades: Existen en la naturaleza una gran variedad deóxidos ácidos. Los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. Otros óxidos como el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas en ambientes poco ventilados. Y otros como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor,  son altamente  venenosos.

LOS HIDRÓXIDOS

Los metales y los no metales se combinan con eloxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. En forma simbólica dicho enunciado:

Óxido...