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Las interacciones intermoleculares generalmente son de
origen electroéstatico por lo que son de mucha menor
energía que las intermoleculares, por ejemplo:
Para evaporar el HCl liquido se necesitan 16kJ/mol,
mientras que para romper el enlace covalente entre H y
Cl se calcula 431 kJ/mol (Israelachvili, 1992).

La fuerza de las interacciones intermoleculares
determinan las propiedades físicas deuna sustancia por
ejemplo temperatura de fusión, ebullición o tensión
superficial.

El tratamiento matemático de las interacciones
electroestáticas de las macromoléculas biológicas se
complica por:-se comportan como mosaicos poliionicos
-la distribución de la carga cambia continuamente debido
al medio, por ejemplo el pH
-tienen cambios de conformación continuamente
-ambientes en membranaInteracciones carga-carga

Van der Waals
Atracción intermolecular
Dice que la fuerza de atracción varía inversamente proporcional a la potencia 6
de la distancia entre las moléculas.
-interacciones deorientación o Keesom entre multipolos permanentes
-interacciones de inducción de Debye, entre multipolos permanentes y multipolos
inducidos.
-interacciones de dispersión de London entre multipolos odipolos instantaneos y
dipolos o multipolos instantaneos e inducidos.

El agua y las interacciones polares

Compuesto más abundante en la tierra
Esencial para la vida
El porcentaje de agua en un adulto esaprox 70%, en un
recién nacido aprox 76 y en un embrión 97%.
Mientras mayor sea el metabolismo en un tipo de célula
mayor porcentaje de agua, por ejmplo 4% en cabello, 9%
en dentina, 85% en materiagris, 97% en sangre.

Propiedades físicas del agua

-Muy alto punto de fusión y ebullición
-alto índice de tensión superficial
-baja viscosidad
-Alta capacidad calor especifico
-alto momento dipolar-constante dieléctrica elevada

Las interacciones polares en el agua permiten:
-Una capa de hidratación alrededor de iones libres; cationes más delgada que
aniones
-Formación de los llamados...