4to laboratorio de química 1 - universidad nacional de ingeniería

ESTEQUIOMETRÍA II
VALORACIÓN CUANTITATIVA

PARTE A: REACCIONES ÁCIDO-BASE

1. OBJETIVOS.-

Manipular adecuadamente la bureta y el matraz erlenmeyer en la valoración cuantitativa de ácidos y bases.
Determinar la concentración de ácidos y bases haciendo uso del indicador fenolftaleína.
Entender los términos valoración, estandarización, etc.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO.-

Las cantidadesrelativas de reaccionantes y productos de una reacción química son ordinariamente investigadas en el laboratorio de dos formas: gravimétricamente (por pesadas como en los experimentos de estequiometría parte I) y volumétricamente (medida de volúmenes y concentración) que se realizarán en los siguientes experimentos.

Valoración, es el proceso de determinación del volumen necesario de unadisolución para reaccionar con un peso o volumen determinado de muestra. Se empleará este proceso para estudiar cuantitativamente la reacción entre un ácido y una base.

Una reacción común en solución acuosa es la del ion hidrógeno, H+, de un ácido con el hidróxido u oxhidrilo, OH-, de una base, para formar agua. Para esta reacción haremos uso del indicador fenolftaleina, ya que su cambio de color tienelugar cuando se han añadido un número mayor de equivalentes gramos de base que de ácido; este punto de reacción se denomina punto final.

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.-

MATERIALES Y REACTIVOS:

1 bureta de 50ml
1 pipeta de 10ml
1 probeta de 50ml
1 vaso de 100ml
2 erlenmeyer de 125ml
1 soporte con pinzas
1 piceta
Solucion de Na(OH), XM
Solución de HCl, 0,1M

PROCEDIMIENTO:

1.VALORACIÓN DE UNA BASE DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA:

a. Lave bien con agua de caño la bureta, y luego enjuague con agua destilada. Endulce la bureta con pequeñas porciones de Na(OH) de concentración desconocida (XM). Luego llene la bureta con Na(OH), XM, hasta su volumen máximo, asegurándose que no se observe ninguna burbuja en la bureta.
b. De un vaso de 100ml conteniendo HCl valorado, tome10ml con una pipeta y viértalo en un matraz de 250ml; añada 15ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína.
c. Sujete el cuello del erlenmeyer con una mano y con la otra, controle la llave de la bureta. Simultáneamente a la adición del Na(OH), XM, agite suavemente el erlenmeyer de forma que se mezcle la disolución. Continúe añadiendo la solución de Na(OH) hasta que aparezca la primera coloraciónrojiza débil y permanente. Si el color desaparece al mezclar la disolución, añada más Na(OH), gota a gota, hasta que se obtenga un color rosa pálido persistente. Anote el volumen de Na(OH), XM, gastado; leyendo sobre la parte cóncava del menisco de la bureta.
d. Realice 2 valoraciones más del Na(OH), de modo que estas no se difieran entre sí, en más de 0,2ml de volumen.

2. VALORACIÓN DE UNÁCIDO DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA:

Solicite al profesor de prácticas la solución de HCl de concentración desconocida, y tome con una pipeta 10ml; viértalo en un erlenmeyer. Adicione 15ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína.
Recargue la bureta de Na(OH), del experimento anterior, cuya valoración ya determinó.
Sujete el cuello del erlenmeyer con una mano y con la otra controle la llave dela bureta. Simultáneamente a la adición del Na(OH), agite suavemente el erlenmeyer de forma que se mezclen las disoluciones. Continúe añadiendo Na(OH) con mucho cuidado hasta que aparezca la coloración rosa pálido. Si el color desaparece al mezclar la disolución, añada más Na(OH). Anote el volumen gastado de Na(OH) leyendo el fondo del menisco de la bureta.
Realice 2 valoraciones más del ácido,de modo que estas no se difieran entre sí en más de 0,2ml de volumen.

PARTE B: REACCIONES REDOX

1. OBJETIVOS.-

Reconocimiento de reacciones de oxidación-reducción.
Determinar la concentración de una solución de permanganato de potasio.
Determinar la normalidad de un agente reductor.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO.-

A diferencia de las reacciones de intercambio de iones, las reacciones...