690077250 PRACTICA_DE_ALCOHOLES Y FENOLES



Práctica 2
IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES
OBJETIVOS:

1. Identificar las propiedades físicas y químicas que presentan los alcoholes.

2. Aprender a reconocer entre los alcoholes primarios, secundarios y
terciarios por medio de la aplicación de pruebas sencillas realizadas en el laboratorio.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que resultan de lasustitución de uno o varios átomos de hidrógeno (H) por grupos hidroxilo (-OH) en los hidrocarburos saturados o no saturados.


Alcoholes primarios, secundarios y terciarios


Un alcohol es primario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) primario:




es secundario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH)

pertenece a uncarbón (C) secundario:




y finalmente, es terciario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) terciario:












La función alcohol puede repetirse en la misma molécula, resultando monoles, o alcoholes monovalentes; dioles, o alcoholes bivalentes; trioles, o alcoholes trivalentes, etc.


FórmulaNombre Clasificación




1-propanol monol









MATERIALES Y EQUIPOS

04 Matraz erlenmeyer 250 mL

04 Vaso de precipitado de 50 mL







1,2-propanodiol
(propilen glicol) diol






1,2,3-propanotriol
(glicerina) triol04 Vaso de precipitado de 100 mL

04 Pipeta de 10 mL

04 Pipeta de 5 mL

04 Varilla de agitación

20 Tubos de ensayo

02 Gradillas

02 Soporte universal
02 Cocinas eléctricas

02 Espátulas

02 Aspiradores, propipetas o bombillas de aspiración

02 Lunas de reloj

02 Placas Petri

02 Fiolas 100 mL



REACTIVOS
Hidróxido de sodio

Ácido acético1- Butanol

2 – Butanol

Alcohol metílico

AlcoholEtílico

Ciclohexanol

Alcohol Isopropílico

Cloruro de Zinc
Cloruro de sodio

Carbonato de calcio

Hexano

Ácido Clorhídrico

Yodo

Yoduro de potasio

Ácido sulfúrico

Dicromato de potasio




MÉTODO

ENSAYO DE SOLUBILIDAD: Se añaden 10 ml de alcohol etílico de 95
% a 10 ml de agua contenidos en un tubo de ensayos. Se satura la solución con carbonato de potasio y se observa elresultado. Des pues se determina, aproximadamente, la cantidad en peso de alcohol n- butílico, alcohol sec-butílico y alcohol ter-butílico que pueden disolverse en 5 ml de agua, anotándose todas las observaciones y resultados.

Alcohol
Solubilidad en agua
METANOL
EN TODAS PROPORCIONES
ETANOL
EN TODAS PROPORCIONES
BUTANOL
8,3 %
OCTANOL
PRACTICAMENTE INSOLUBLE



Alcohol
Solubilidad en aguan-butílico
9,1 %
t-butílico
miscible
iso-butílico
10,0 %

Alcohol
Solubilidad en agua
Etanol + carbonato de sodio
Insoluble
Interpretación: Los alcoholes de pocos átomos de carbono son
solubles en todas las proporciones. La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo.

Las uniones puente de hidrógeno también se manifiestan entre lasmoléculas de agua y el alcohol


ASOCIACIÓN DE METANOL CON AGUA

Esta asociación explica la solubilidad del alcohol metílico y etílico con el agua: forman semicombinaciones.

La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxilo constituye una parte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye a
la par que aumenta lasemejanza con el hidr ocarburo respectivo.

A partir del hexanol (incluido) son prácticamente insolubles. Los miembros superiores de la serie son solamente solubles en solventes polares.

Se puede explicar de una manera similar la causa de insolubilidad en presencia de carbonato: la posibilidad de formar uniones puente de hidrógeno disminuye y con ello la solubilidad. El...