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Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura
Universidad Nacional del Nordeste
Avenida Libertad 5450- 3400. Corrientes
TE: (03794)457996- Int. 105


QUÍMICA
GENERAL

Unidad VII: Termoquímica
Dra. Maria Irene Vera
Profesora Titular


CARRERAS: Ingeniería Electrónica- Ingeniería Eléctrica
Ingenieríaen Agrimensura
Profesorado en Física y Licenciatura en Física


2014












AL ALUMNO: El apunte aquí desarrollado tiene como finalidad orientar la búsqueda bibliográfica que necesariamente se debe hacer en el estudio de un determinado contenido. De ninguna manera intenta reemplazar a un libro. Se sugiere tomarlo como guía y buscar los temas aquí tratados en la bibliografía sugerida, paraelaborar un material personal de estudio para consulta y para el examen final de la asignatura.
Dra. María Irene Vera.
Profesora Titular
Química General
(Ingeniería y Física)


UNIDAD VII. TERMOQUÍMICA.
CONTENIDOS CONCEPTUALES Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Entalpía y energía interna. Ecuaciones termoquímicas. Calor de formación normal. Calores de combustión y de neutralización. Caloressensible y latente. Calores de fusión y de vaporización. Leyes de Lavoisier – Laplace y de Hess. Espontaneidad de las reacciones. Trabajo útil máximo. Cambio de energía libre. Ecuación de Gibbs – Helmholtz. Concepto de entropía.

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega S.A. Barcelona. España. 1998
Atkins, P. y Jones, L. “Principios deQuímica. Los caminos del descubrimiento”. Editorial Médica Panamericana.2007
Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 2004.
Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 2010
Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana de España S.A.U. 2008.http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_1_princ.htm
http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/teoria/termoquimica.pdf








Termoquímica
La Termodinámica: es el estudio de la energía y sus transformaciones.
Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía en forma de calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
Latermoquímica, es la parte de la química que estudia el flujo de calor asociado a una reacción química o cambio físico.
La ley de la conservación de la energía afirma que la energía no se puede crear ni destruir; pero se puede transformar de una forma a otra y transferir de un lugar a otro.
Conviene distinguir entre sistema y entorno (o medio ambiente o alrededores).
Sistema: es una porción deluniverso objeto de estudio. Un sistema es una región restringida,
no necesariamente de volumen constante, ni fija en el espacio, en donde se puede estudiar la transferencia y transmisión de masa y energía. Es la sustancia o la mezcla de reacción que está siendo objeto de estudio (puede ser una mezcla de reacción colocada dentro de un recipiente, o un pedazo de Cu) (porción que separamos paraestudiar).
Entorno: es la parte del universo próxima al sistema y que se ve afectada en alguna medida por los procesos que ocurren en el sistema. (son los alrededores del sistema, por ejemplo los recipientes). El entorno es donde hacemos las observaciones sobre la energía transferida al interior o al exterior del sistema.
Generalmente, solo se tiene en cuenta los alrededores inmediatos de un sistema. Elentorno y el sistema juntos forman el universo.
Sistema + Entorno = Universo
Los sistemas se clasifican según cómo sea la pared que los separa del entorno. En función de sus paredes o límites, un sistema puede ser: abierto si intercambia materia y energía con el entorno; cerrado cuando tiene una cantidad fija de materia y puede intercambiar energía con el entorno; aislado cuando no puede...