absorcion

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO DE BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE OPERACIONES UNITARIAS











DESTILACIÓN DIFERENCIAL






Grupo B:
Evelyn Yamal Turbay
Edgar L. Catarí R.
Carlos Vásquez P.


Informe Práctica Nº 4
Barquisimeto, 26de Noviembre de 1997



Prof.: Ingº Marinelly de Araque
REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

La destilación es un método para separar los componentes de una solución; depende de la distribución de las sustancias entre una fase gaseosa y una líquida, y se aplica a los casos en que todos los componentes están presentes en las dos fases. En esta operación, a diferencia de otras como laabsorción, no se introduce una nueva sustancia para que ocurra la separación, sino que la nueva fase se crea por evaporación o condensación a partir de la solución original. Mediante la manipulación adecuada de las fases, o mediante evaporaciones o condensaciones repetidas, es generalmente posible lograr una separación tan completa como se desee y recuperar los componentes de lamezcla en la pureza deseada en cada una de las fases. Sin embargo, una de las limitaciones de este método de separación radica en el hecho de que, al ser químicamente similares las fases (líquido y gas), el cambio de composición resultante por distribuir los componentes entre ellas generalmente no es muy grande, siendo algunas veces tan pequeño, que el proceso no resulta práctico.EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR

Para comprender completamente el proceso de destilación, deben comprenderse primero los equilibrios existentes entre las fases vapor y líquido. Para ésto se considerarán únicamente en este estudio, las mezclas binarias, en las cuales los componentes líquidos se disuelven en cualquier proporción para formar soluciones homogéneas (no necesariamenteideales), y que no hay complicación de puntos de ebullición mínimos o máximos (azeótropos). El componente más volátil se designará por la letra A, lo cual indica que la presión de vapor de A puro a cualquier temperatura es mayor que la de B puro. Las concentraciones vienen dadas en fracción mol, siendo x la fracción mol del componente volátil A en el líquido, y la fracción mol de Aen el vapor y y* la fracción mol de A en el equilibrio en el vapor. La representación gráfica completa del equilibrio requiere un diagrama tridimensional, como el que se muestra en la Figura 1; la curva pA es la curva de presión de vapor de A , la cual cae completamente en el plano de composición más cercano a x = 1; similarmente, la curva pB, es la presión de vapor de B puro, enel plano más alejado de x = 0.












Figura 1: Equilibrio binarios vapor-líquido

Consideremos primero una sección a presión constante, encontrándose una curva sin máximos o mínimos que se extiende desde el punto de ebullción de B puro hasta el de A puro a la presión considerada, tal como se muestra en la Figura 2. La curva superior proporciona la relaciónentre la temperatura y la compsición del vapor (t-y*) y la curva inferior la relación entre la temperatura y la composición del líquido (t-x). Las mezclas de líquido y vapor en el equilibrio están a la misma temperatura y presión, de manera que las líneas de unión, como la línea DF, unen las mezclas en el equlibrio en D y F; hay un número infinito de estas líneas de unión para eldiagrama. Una mezcla en la curva inferior, como en el punto D, es un líquido saturado, y una mezcla en la curva superior, como en F, es un vapor saturado. Una mezcla en E es una mezcla de dos fases, que consta de una fase líquida de composición en D y una fase vapor de composición en F, en proporción tal que la composición promedio de toda la mezcla se representa mediante E....