Acidez

4.1 – Propiedades acidas de los alcoholes. Reacción con Na.
Estas reacciones observadas se ven influenciadas por diferentes factores como el tamaño de la cadena carbonada y/o el impedimento estérico. Entre más larga sea la cadena Carbonada que conforma a un alcohol, mas afectara a la electronegatividad del oxigeno, que le confiere la capacidad de atraer más fácilmente los electrones de otrocompuesto para lograr la interacción con ellos. Dependiendo de la sustitución del carbono al que se une el grupo hidroxilo (OH), un alcohol presentara mayor o menor polaridad.
Entonces en un alcohol terciario habrá mayor impedimento estérico, de parte de los carbonos hacia el Oxigeno, disminuyendo así su poder de atracción y de reacción. Entonces según esto podemos decir y no solamente decir ya queen la práctica fue lo observado que la reacción del etanol y el butanol fueron las más rápidas dando como producto etoxido de sodio y butoxido de sodio respectivamente mas hidrogeno molecular. En el caso del alcohol sec-butilico la velocidad es intermedia, esto quiere decir menor que los alcoholes primarios pero mayor que el terc-butulico y por supuesto dando como producto un alcoxido máshidrogeno molecular.

4.2 – Propiedades acidas del fenol. Reacción con NaOH
Como vimos en el ensayo anterior en que utilizamos solo el fenol más el agua, había una insolubilidad por parte del complejo pero agregamos al fenol junto al agua un segundo reactivo que es el hidróxido de sodio. A medida que este se fue disolviendo logramos apreciar una disolución total de ambos reactivos pudiendoapreciar claramente una sola fase, es decir una solución homogénea. Analizando un poco más en profundidad la reacción; podemos encontrar la base conjugada de un acido débil que es NaOH, y este ultimo a su vez al entrar en contacto en la solución se disuelve en iones Na+ y OH- , los iones OH atraen el protón del fenol y forman una sal llamada fenoxido de sodio (sal orgánica), mas agua. Es por esta razónque se produce la solubilidad total de este complejo. Por supuesto que las interacciones de los puentes de hidrogeno juegan un papel importante en la solubilidad que logra tener este complejo. Por último resaltar el tema de la basicidad del fenoxido de sodio y esto es producto de la resonancia del fenol que hace más fácil la salida del protón ya que hay una rotación continua de los electrones porende una no estabilidad de este.
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* Diseño molecular del complejo fenol + NaOH
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4.3 – Propiedades acidas de los ácidos carboxílicos. Reacción con NaOH y NaHCO3
La principal característica de los ácidos carboxílicos, como su propio nombre indica, es la acidez.

Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar unprotón y un ión carboxilato. La constante de equilibrio Ka para esta reacción se llama constante de acidez. El pKa de un ácido es el logaritmo negativo de Ka, y normalmente se usa al pKa como indicación de la acidez relativa de diferentes ácidos. (Hart et al. 2007)
Los ácidos carboxílicos tienen un pKa bajo (pH menor que 7.0). Por lo tanto la desprotonación para dar carboxilato es relativamentefácil, mientras que la protonación es más difícil. Suelen reaccionar con bases como el hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio para formar las sales correspondientes. (Hart et al. 2007)

Reacción del Acido Acético con Hidróxido de Sodio
CH3COOH+NaOH(ac) →CH3COO-Na++ H2O
Reacción del Acido Fórmico con Hidróxido de Sodio
HCOOH+NaOH(ac) →HCOO-Na++ H2O

“Son reacciones Exotérmicas pequeñasgenerando una Fase”

Reacción del Acido Acético con Bicarbonato de Sodio
CH3COOH+NaHCO3 →CH3COO-Na++ CO2+H2O
Reacción del Acido Fórmico con Bicarbonato de Sodio
HCOOH+NaHCO3 →CH3COO-Na++ CO2+H2O

“Se genera pequeño burbujeo por la liberación del Dióxido de Carbono”

4.4 – Propiedades básicas de la anilina. Reacción con HCl y H2SO4
El par de electrones no compartidos del átomo de...