Acido-base compendio

P. UNIVERSIDAD CATOLICA DE VALPARAISO

INSTITUTO DE QUIMICA

COMPENDIO

REACCIONES ACIDO-BASE

Prof. Coordinadora: Adriana Toro R.

TEMARIO

• EQUILIBRIO QUIMICO ACIDO-BASE

a) DEFINICION DE ÀCIDO Y BASE DE BRÔNSTED-LOWRY
b) CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
c) AUTOIONIZACION DEL AGUA
d) ESCALA DE pH
e) ACIDOS FUERTE Y BASES FUERTE : CÁLCULO DE pH , pOH , (OH- ( Y(H3O+(
f) ACIDOS DÉBILES Y BASES DÉBILES : EXPRESIÓN DE Ka , Kb Y SU APLICACIÓN : CÁLCULO DE pH , pOH , (OH- ( Y (H3O+(, % DISOCIACIÓN
g) DETERMINACIÓN DE Ka O Kb A PARTIR DEL pH
h) DETERMINACIÓN DE Ka O Kb A PARTIR DEL % DE DISOCIACIÓN
i) HIDRÓLISIS DE SALES : SALES ÀCIDAS , BASICAS Y NEUTRAS.
j) pH DE SALES EN SOLUCIÓN ACUOSA
k) pH AMORTIGUADORES y VARIACIÓN DEL pH EN AMORTIGUADORESl) NEUTRALIZACIÓN ACIDO FUERTE CON BASE FUERTE

Acido base .

1. Identifique los ácidos y las bases (de acuerdo a la definición de Brônsted- Lowrry) de las siguientes ecuaciones químicas:
a) HCl (ac) + H2O (l) ( H3O +(ac) + Cl- (ac)
b) NH3(ac) + H2O(l) ( NH4+(ac) + OH-(ac)
c) H2SO4(ac) + H2O(l) ( HSO4-(ac) +H3O +(ac)
d) HSO4-(ac) + H2O(l) ( SO42-(ac) + H3O +(ac)
e) 2 H2O(l) ( H3O +(ac) + OH-(ac)
f) HCl(ac) + NH3 (ac) ( NH4+(ac) + Cl- (ac)

.Rta:
| |Ácidos |Bases |
|a |HCl y H3O+ | H2O y Cl-|
|b |H2O y NH4+ |NH3 y OH- |
|c |H2SO4 y H3O+ |H2O y HSO4- |
|d |HSO4- y H3O+ |H2O y SO42- |
|e |H3O+ y H2O |OH- y H2O |
|f |HCl y NH4+|NH3 y Cl- |

2. Indicar para cada alternativa de la pregunta anterior los pares ácido-base conjugados.
Rta:
| |1er Par Acido-base |2do Par Acido-base |
|a |HCl y Cl- |H3O+ y H2O |
|b |H2O y OH- |NH4+ y NH3|
|c |H2SO4 y HSO4- |H3O+ y H2O |
|d |HSO4- y SO42- |H3O+ y H2O |
|e |H3O+ y H2O |H2O y OH- |
|f |HCl y Cl- |NH4+ y NH3 |

4. Calcular el pHde las soluciones que poseen las siguientes concentraciones Molares:
a) [H3O+] = 0,0010 M
b) [H3O+] = 1,40 x 10 -11 M
c) [HO- ] = 1,00 x 10 - 3 M
d) [HO-] = 7,80 x 10 - 4 M
Respuesta:
a) pH = - log [H3O+] = - log 0,0010 pH = 3,00
b) pH = - log [H3O+] = - log 1,40 x 10 -11 pH = 10,9
c) pOH = - log [HO- ] = - log 1,00 x 10 - 3 [HO-] = 3 M
Luego de : 14 = pH + pOH
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11,0
d) pOH = - log [HO- ] = - log 7,80 x 10 - 4 M = 3,1
Luego de : 14 = pH + pOH
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 10,9
5. La orina es un sistema acuoso en el cual se encuentran partículas coloidales, macromoléculas como las proteínas y partículas disueltas como los ionesNa+, Ca2+, CI-, Mg2+, etc, y moléculas tales como glucosa, aminoácidos, urea, ácido úrico, etc. Calcular la [HO- ] de una muestra de orina cuyo pH es 5,8. Dato: K w = 1,00 x 10-14
Respuesta:
1º forma :
de : 14 = pH + pOH entonces pOH = 14 - pH = 14 – 5,8 = 8,2
de : [HO- ] = anti log ( -pOH) = 10-pOH entonces [HO- ] =6,31 x 10-9 M.

2º forma :
Sí pH = 5,8...