Acido-Base



























Índice

Introducción 3

Objetivos 4

Tablas 7

Análisis 9

Preguntas Frecuentes 11

Conclusión 13







Introducción


Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llamabase o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define comosustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+,exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.









Objetivos

Realizarmezcla de sustancias cotidianas acidas coloradas con fenolftaleína (ácido clorhídrico con colorante de pH) y base (hidróxido de sodio) para corroborar la existencia de neutralización entre ellas.
Se debe comprender la distribución universal e importancia de ácidos y bases, también se debe valorar el contenido de hidróxido de sodio con ácidoclorhídrico
Se utilizara como materiales:
1 Bureta
3 Vasosprecipitados
1 Bagueta
Fenolftaleína
Agua Destilada
Hidróxido de Sodio
ÁcidoClorhídrico
Se mezclaran en un vaso precipitado 1 gramo de hidróxido de Sodio (NaOH) con 35 ml de Agua Destilada, en otro vaso precipitado se mezclaran 3 ml de ÁcidoClorhídrico con 50 ml de Agua Destilada. A un tercer vaso precipitado agregaremos sustancia fenolftaleína con agua destilada.
Se agregaran gotas de lasolución de nuestro tercer vaso precipitado y se agregaran al vaso precipitado que contiene Hidróxido de Sodio.
La solución que contiene Acido Clorhídrico se depositara en la bureta.
Al comienzo del experimento se dejara la mezcla de Hidróxido de Sodio, Fenolftaleína y Agua destilada bajo la bureta y se abrirá la llave de la bureta una cantidad mínima, que libere 1 gota por segundo de ÁcidoClorhídrico + Agua Destilada.

NaOH + HCl ----------------------------------->NaCl + H2O



































Tablas


Nota: Es el color aproximado que toman estas sustancias cuando se les agrega la fenolftaleína.
La fenolftaleína toma aquel color con sustancias base, es decir, cuando tienen un pH entre 7 y 14. En cambio con sustancias acidas(de pH entre 0 y 7) no toma coloración.














Análisis



Se observa que la base Hidróxido de Sodio (NaOH) (Base) (35ml) colorada con fenolftaleína pierde su coloración al momento que toma contacto con 12 ml de ÁcidoClorhídrico (Acido), es decir, se estuvo en presencia de un fenómeno llamado Neutralización Acido-Base, en la cual las características de ambos desapareceny queda una sustancia conformada por Cloruro de Sodio (NaCl) y Agua (H2O) (47ml)
Al momento de una neutralización se conoce que se forma un nuevo compuesto diluido en Agua.






Cálculo de mol NaOH
Datos:
m= 1gr.
M.M NaOH= 40 gr/mol.


Concentración (M)= n / litros de solución
Concentración (M)= 0,71 mol/L
Cálculo de mol HCl
Datos:
M.M HCl= 36.5 gr/mol.
D= 1.49 gr/ml
HCl=...