acido base

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Artemisa
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Rev Fac Med UNAM Vol. 51 No. 4 Julio-Agosto, 2008

Tema de reflexión

Modelo fisicoquímico del equilibrio ácido-base.
Conceptos actuales (2ª de tres partes)
Raúl Carrillo Esper,1 Jorge Raúl Carrillo Córdova,2 Luis Daniel Carrillo Córdova2
1

Academia Nacional de Medicina. Academia Mexicana de Cirugía. División de Estudios de Postgrado, Facultad deMedicina UNAM.
Presidente de la Asociación Mexicana de Medicina Crítica y Terapia Intensiva. Jefe de UTI Fundación Clínica Médica Sur.
2 Facultad de Medicina. Grupo NUCE. UNAM.

Modelo físico-químico cuantitativo

b) Disociación del agua

El modelo físico-químico aborda la fisiología ácido-base
a través de tres principios fundamentales:

Los principios que determinan la disociación delagua son:

• Electroneutralidad
• Conservación de masas
• Disociación del agua
El punto fundamental en este enfoque es la presencia de tres factores o variables independientes que controlan las modificaciones y que son la presión de dióxido de carbono (pCO 2 ), la diferencia de iones fuertes
(DIF), y la concentración de ácidos débiles totales
(ADT).
a) Agua
El agua (H2O) es el solventeuniversal fisiológico. Virtualmente todas las soluciones fisiológicas contienen H2O
y ésta constituye una fuente inagotable de hidrogeniones,
en base a este principio la [H+] está determinada por la
disociación del H2O en H+ y OH-. De esta manera la [H+]
estará determinada no por la adición o remoción de protones en la solución sino como resultado de la disociación
del H2O. El abordaje de Stewartestablece que la concentración del H2O es miles de veces la concentración de H+
([H+]) y OH- ([OH-]), por lo tanto puede ser usada como
una constante. Otro concepto fundamental es que la disociación es dependiente de temperatura, por lo tanto la disociación modificada para el H2O (K´w) se calcula con la
siguiente ecuación: 7

• Electroneutralidad: En una solución acuosa la suma de
todos losiones de carga positiva (Cationes), debe ser igual
a la suma de todos los iones de carga negativa (Aniones).
• Ley de la conservación de masa: En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es la masa total de los productos. De esta manera la
masa no se crea ni se destruye, se transforma.
En una reacción química, no son los átomos los que se
alteran,sino únicamente las moléculas, el número de átomos de los reactivos coincidirán con el correspondiente de
los productos. Por lo tanto en una solución de agua pura la
[H+] y [OH-] deben ser iguales.
Los principios fundamentales de las soluciones acuosas
en base a los equilibrios eléctricos y de disociación son:
Disociación
Equilibrio
Neutralidad

H2O
H2O
=
[H+]
=
[H+] = K ´ X [H2O][H] + [OH]
K + [H] X [OH]
[OH]

c) Determinantes de la [H+]
Los determinantes de la [H+] en el plasma son:
• Diferencia de iones fuertes:

www.medigraphic.com aquellos que se disocian compleLos iones fuertes son

K´w = [H+] x [OH-]
Esta ecuación simplifica el abordaje físico-químico en el
sentido de que un aumento en la disociación del agua incremente la [H+].

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tamente en unasolución acuosa. Representa el balance
de la carga neta de los iones capaces de disociarse completa o casi completamente. Se calcula de la siguiente
manera:
DIF = (Na+K+Mg+Ca) – (Cl + Lactato)

Tema de reflexión

El valor fisiológico de la DIF es de 40-42 mEq. La ecuación
anterior representa la DIF aparente, la cual no representa en
términos físico-químicos el comportamiento de todas lasvariables que intervienen en una solución tan compleja como es el
plasma. Para esto se puede determinar la DIF efectiva (DIFe):
DIFe = 2.46 x 10 -8 x pCO2/10-ph
+ [Albúmina] g/L x (0.213 x pH – 0.631)
+ [Fosfato] mmol/L x (0.309 x pH – 0.469)
Si la DIF > DIFe hay presencia de aniones no medidos en
el plasma. Esta diferencia o brecha ha sido denominada diferencia o brecha de iones fuertes...