Acido Base
Páginas: 7 (1685 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2012
Acido – base:
Balance de hidrogeniones y el equilibrio Acido-Base.
Individuo sano mantiene, un balance de iones de hidrogeno % los ingresos y los egresos a su compartimiento corporal de igual que lo hace con el Na+, urea, colonas o el H2O.
De este modo se mantiene constante la [h+] en el extracelular -> alrededor de 40 hormonas /ltro=40.10 mol/L.
Ph: [H+] en el organismo -> acidez o deuna solución, ph: Log 1 = Log 1_____
[H+] 40.10 mol/L
Ph= 7.3979 – 7.40.
Condiciones fisiológicas e ph sanguíneo, que representa el ph ex, puede variar entre 7.35 y 7.45, son [H+].
En el organismo siempre se están produciendo ácidos. 1. como consecuencia del metb intermedio. 2. por ingesta deproductos ácidos, estos a su vez liberando H+.
Tenemos en el organismo: ácidos y bases.
Ácidos: débil, fuertes, volátiles y no volátil.
Bases: fuertes y débiles.
Sustancias Buffer o amortiguadoras.
Acido: molécula que en solución libera 1 H+ [A] + [H+]
Base: molécula que en disolución es capaz de aceptar protones.
Acido fuerte: en disolución se halla casi totalmente disociado ylibera prácticamente la totalidad de H+ que compone su molécula.
Acido débil: libera muy poco H+ de su molécula.
Acido volátil: se refiere al acido carbónico que se forma por la hidratación de CO2 de:
CO2 + H2 O H2 CO3 HCO3 + H+
Ácido no volátil, no carbónico o fijo: se refiere a los H+ que son producto de la oxidación de la glucosa, los triglicéridos y algunosaminoácidos, nucleoproteínas.
Buffer: es la combinación de un acido débil y una sal fuerte, o muy disociada en la misma solución.
Ej: Buffer: acido carbónico (acido débil) y el bicarbonato de sodio (sal fuerte).
Disminuye acidez de una solución.
En el hombre -> (lado respiratorio) CO2 + H2O
= CO3H + H (lado metabólico).
Donde CO2=PCO2
CO3H= bicarbonato[H] = Ph.
Amortiguadores Buffer o tampones.
Un amortiguador químico conocido como Buffer o tampa, es una sustancia capaz de resistir un cambio de ph, cuando a la sustancia se le ha agregado un acido o una base. Debe actuar impidiendo que los H+ queden libres sustrayéndolos de la solución.
Formados por dos moléculas:
Acido débil y su base conjugada.
Ley de acción de lasmasas.
No son masas si no concentraciones y el orden de una reaccion.
Anunciada en 1864 por Guldberg y Waape. Dice que la velocidad de una reacción química es proporcional a las masas de las sustancias reaccionantes.
[A]. [B] = [C]. [D]
La ley de acción de masas y la ecuación.
De Henderson – Hasselbach.
En el equilibrio la ley de acción de masas es: k-> constante de equilibrio, lareacción
KL= [C]. [D]=K
K-L [A]. [B]
CO2 + H2O H2CO3 ACO3 + H+
Para la hidratacion del Co2
K=[ H2Co3]
[Co2]. [H2o]
Para la disolucion
H2Co3
K= [H+]. [Hco3]
[H2 Co3]
Si usamos la notacion de ph
Ph:
Así a l/Log K se le llama ph
Ph=
Ph=
Ecuación de henderson – hasselbach.
Esta ecuación tienecuatro elementos.
1. El pk.
2. La concentración del acido débil.
3. La concentración de la base conjugada.
4. ph.
El pk-> es una expresión de constante de equilibrio y por lo tanto depende de cada par acido – base conjugada.
Se determina experimentalmente encontrando el valor del ph en que el amortiguador tiene la máxima capacidad Buffer.
El sistema [H2Co3] [HCo3] presenta la máximacapacidad Buffer cuando la mezcla tiene un ph cercano a 6.
Amortiguadores fisiológicos se encuentran en sangre y el extracelular e intracelular.
1. bicarbonato.
2. hemoglobina.
3. fosfato.
4. proteínas.
Sistema amortiguador bicarbonato.
El más importante amortiguador del ex ___________ con un pk de 6,1 por lo que el ph sanguíneo es de 7,40, opera con gran eficacia...
Balance de hidrogeniones y el equilibrio Acido-Base.
Individuo sano mantiene, un balance de iones de hidrogeno % los ingresos y los egresos a su compartimiento corporal de igual que lo hace con el Na+, urea, colonas o el H2O.
De este modo se mantiene constante la [h+] en el extracelular -> alrededor de 40 hormonas /ltro=40.10 mol/L.
Ph: [H+] en el organismo -> acidez o deuna solución, ph: Log 1 = Log 1_____
[H+] 40.10 mol/L
Ph= 7.3979 – 7.40.
Condiciones fisiológicas e ph sanguíneo, que representa el ph ex, puede variar entre 7.35 y 7.45, son [H+].
En el organismo siempre se están produciendo ácidos. 1. como consecuencia del metb intermedio. 2. por ingesta deproductos ácidos, estos a su vez liberando H+.
Tenemos en el organismo: ácidos y bases.
Ácidos: débil, fuertes, volátiles y no volátil.
Bases: fuertes y débiles.
Sustancias Buffer o amortiguadoras.
Acido: molécula que en solución libera 1 H+ [A] + [H+]
Base: molécula que en disolución es capaz de aceptar protones.
Acido fuerte: en disolución se halla casi totalmente disociado ylibera prácticamente la totalidad de H+ que compone su molécula.
Acido débil: libera muy poco H+ de su molécula.
Acido volátil: se refiere al acido carbónico que se forma por la hidratación de CO2 de:
CO2 + H2 O H2 CO3 HCO3 + H+
Ácido no volátil, no carbónico o fijo: se refiere a los H+ que son producto de la oxidación de la glucosa, los triglicéridos y algunosaminoácidos, nucleoproteínas.
Buffer: es la combinación de un acido débil y una sal fuerte, o muy disociada en la misma solución.
Ej: Buffer: acido carbónico (acido débil) y el bicarbonato de sodio (sal fuerte).
Disminuye acidez de una solución.
En el hombre -> (lado respiratorio) CO2 + H2O
= CO3H + H (lado metabólico).
Donde CO2=PCO2
CO3H= bicarbonato[H] = Ph.
Amortiguadores Buffer o tampones.
Un amortiguador químico conocido como Buffer o tampa, es una sustancia capaz de resistir un cambio de ph, cuando a la sustancia se le ha agregado un acido o una base. Debe actuar impidiendo que los H+ queden libres sustrayéndolos de la solución.
Formados por dos moléculas:
Acido débil y su base conjugada.
Ley de acción de lasmasas.
No son masas si no concentraciones y el orden de una reaccion.
Anunciada en 1864 por Guldberg y Waape. Dice que la velocidad de una reacción química es proporcional a las masas de las sustancias reaccionantes.
[A]. [B] = [C]. [D]
La ley de acción de masas y la ecuación.
De Henderson – Hasselbach.
En el equilibrio la ley de acción de masas es: k-> constante de equilibrio, lareacción
KL= [C]. [D]=K
K-L [A]. [B]
CO2 + H2O H2CO3 ACO3 + H+
Para la hidratacion del Co2
K=[ H2Co3]
[Co2]. [H2o]
Para la disolucion
H2Co3
K= [H+]. [Hco3]
[H2 Co3]
Si usamos la notacion de ph
Ph:
Así a l/Log K se le llama ph
Ph=
Ph=
Ecuación de henderson – hasselbach.
Esta ecuación tienecuatro elementos.
1. El pk.
2. La concentración del acido débil.
3. La concentración de la base conjugada.
4. ph.
El pk-> es una expresión de constante de equilibrio y por lo tanto depende de cada par acido – base conjugada.
Se determina experimentalmente encontrando el valor del ph en que el amortiguador tiene la máxima capacidad Buffer.
El sistema [H2Co3] [HCo3] presenta la máximacapacidad Buffer cuando la mezcla tiene un ph cercano a 6.
Amortiguadores fisiológicos se encuentran en sangre y el extracelular e intracelular.
1. bicarbonato.
2. hemoglobina.
3. fosfato.
4. proteínas.
Sistema amortiguador bicarbonato.
El más importante amortiguador del ex ___________ con un pk de 6,1 por lo que el ph sanguíneo es de 7,40, opera con gran eficacia...
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