Acido Base

Objetivos
Averiguar el comportamiento ácido-base que presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo.
Averiguar el comportamiento ácido-base que presentan los óxidos de los elementos que no reaccionaron con el agua
Cuestionario 1
1. A partir del aspecto que presenta cada unode los tubos testigo, establezca cómo se relaciona el color del indicador con la acidez o basicidad del medio.
R. Cambia a rojo si el medio es acido y a azul si el medio es básico.
2. ¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, hierro y cromo en estado elemental para formar los óxidos correspondientes?
R. Por que seria un proceso muy tardado ya que requieren de muchaenergía para que combustionen y algunos son muy agresivos al reaccionar con el agua
3. ¿Qué óxidos reaccionaron con agua?
R. CrO3.
4. ¿Qué óxidos no reaccionaron con agua?
R. ZnO, CuO, FeO3, SiO2.
5. Escriba en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de formación de los óxidos de los elementos.
6. Escriba en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de losóxidos con agua.
7. Compare el color de sus tubos testigo con los tubos de los óxidos al reaccionar con agua. ¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo en disolución acuosa?
R. Litio, Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio son Bases
Fosforo y azufre son ácidosTabla 1
Medio
Color del indicador
Carácter ácido-base
Agua destilada
Amarillo
Neutro
Disol. de NaOH
Azul
Base
Disol. de HCl
Rojo
Acido

Tabla 2

Análisis de Resultados Tabla 2

Se pudo observar que cuando un oxido reacciona con el agua y forma un acido su carácter será acido y si forma una base su carácter será básico. En este caso comparando nuestros resultados con los tubos testigospudimos observar que el acido mas fuerte fue el acido de azufre y el mas débil el acido de carbono. Por otro lado, el oxido mas básico fue el oxido de potasio junto con el oxido de sodio y los menos básicos fueron los óxidos de litio y de calcio. Y esto corresponde a las propiedades periódicas descritas antes, ya que el carácter básico aumenta hacia abajo y a la izquierda de la tabla periódica,en cambio el carácter acido hacia arriba a la derecha, podemos notar que los compuestos que nos formaron ácidos son los que contienen NO METALES, en cambio los compuestos que nos formaron bases son lo que están formados con METALES. Respecto a la primera tabla se pudo observar que al formar los diferentes óxidos la flama de cada uno de ellos en la combustión es diferente.
Cuestionario 2
1.Escriba en la tabla 3, las ecuaciones correspondientes a cada una de las reacciones efectuadas

2. ¿En cuáles de los óxidos que trabajó no se pudo observar su carácter ácido-base? Investigue en la literatura como se puede comprobar dicho comportamiento.
R. En el SiO2, es un anfótero ya que los Metaloides tienen electronegatividades cercanas a 1.5 o 2. Estas le permiten tener una gran estabilidad alestar formando compuestos. Por ese motivo es que tanto en medio acido como básico el compuesto puede resistir la densidad de carga a la que están sometidos sus átomos.
El otro oxido en el que no se pudo observar su comportamiento acido-base fue el Al2O3 debido a que tanto la base como el acido que nos fueron proporcionados en el laboratorio se encontraban muy diluidos, pero de acuerdo a la tablaperiódica y sabiendo el comportamiento acido-base en ella podemos saber que el oxido de aluminio se comporta como anfótero.
3. ¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que no reaccionan con el agua? Registre su respuesta en la tabla 3.







Tabla 3


Análisis de Resultados Tabla 3
En el caso de estos óxidos no reaccionaron con el agua, con excepción del...