Acido Nitrico
Páginas: 28 (6958 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2013
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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL
U N E F A
NÚCLEO CARABOBO-SEDE VALENCIA
Ácido Nítrico
(Procesos Petroquímicos)
Prof. Ing. Haimar Rondón
ASPECTOS GENERALES
El ácido nítrico conocido vulgarmente como agua fuerte, es una de lassustancias inorgánicas más importantes en la industria, cuando no contiene impurezas es un líquido incoloro, corrosivo, cáustico, venenoso y sofocante. Este ácido forma con el agua una mezcla azeotrópica conteniendo 68,8% en peso de HNO3; así que no es posible lograr obtener concentraciones mayores por destilación simple del ácido.
El ácido nítrico no se encuentra libre en la naturaleza, sinoformando sales, es decir, combinado con amoníaco, sodio, calcio, potasio. Su origen es debido a fenómenos meteóricos ( rayo y granizo) y a la putrefacción de materias orgánicas. Puede producirse artificialmente por contacto de aire cargado de amoníaco y cal o creta empapada de lejía potásica. Por su gran solubilidad, las sales nítricas son arrastradas por las aguas de lluvia y pasan a las aguassubterráneas y de los manantiales, haciéndolas inadecuadas para muchos usos.
Industrialmente puede obtenerse el ácido nítrico:
I. Del aire: Por combustión del nitrógeno, mediante el arco voltaico.
II. Por oxidación del amoníaco: Según los procedimientos de Ostwald.
III. Por descomposición de nitratos mediante ácido sulfúrico: Con instalaciones Griesheim
HISTORIA
La primera vezque se hablo de HNO3 fue en el siglo VIII por fuentes Árabes, aunque es posible que los egipcios emplearan el ácido para disolver la plata, según se desprende del análisis de algunas momias.
1778: J. Milner formo ácido nítrico oxidando vapor de amoníaco sobre dióxido de manganeso al rojo vivo, introduciendo luego los vapores resultantes en agua
1824: W. Henry, mostró que los vapores de amoníacopodían oxidarse con oxigeno en presencia de un catalizador de platino
1900: Hasta esta fecha el ácido nítrico se obtenía comercialmente a partir del nitrato de potasio y el ácido sulfúrico
1903: Bikerland y Eyde desarrollaron el proceso de arco eléctrico
1908: Se construye la primera planta de oxidación de amoníaco comercial en Alemania
1913: Hober-Bosch desarrollaron un proceso de síntesisdel amoníaco
CARACTERISTICAS
• Propiedades físicas
Forma un azeótropo con el agua a una composición del 68% en peso de HNO3 el cual tiene un punto de ebullición de 120,5ºC.
Este es miscible con el agua en todas las proporciones y forma sólidos hidratados; HNO3 .H2O y HNO3 .3H2O con puntos de fusión de -38 y -18,5 ºC respectivamente.
Algunas propiedades Físicas:|PROPIEDAD |VALOR |
|Peso Molecular |63,02 |
|Punto de Fusión |-41,6 ºC |
|Punto de Ebullición|86 ºC |
|Gravedad Especifica |1,502 |
|Índice de Refracción |1,397 |
|Calor de Formación|-41404 Kcal/mol |
• Propiedades químicas
Es un ácido monobásico fuerte y un agente oxidante poderoso, reacciona fácilmente con álcalis, óxidos y sustancias básicas formando sales.
En general las reacciones de HNO3 pueden clasificarse en tres grupos:
➢ Reacciones como ácido: Formación de nitratos orgánicos
➢ Reacciones como...
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL
U N E F A
NÚCLEO CARABOBO-SEDE VALENCIA
Ácido Nítrico
(Procesos Petroquímicos)
Prof. Ing. Haimar Rondón
ASPECTOS GENERALES
El ácido nítrico conocido vulgarmente como agua fuerte, es una de lassustancias inorgánicas más importantes en la industria, cuando no contiene impurezas es un líquido incoloro, corrosivo, cáustico, venenoso y sofocante. Este ácido forma con el agua una mezcla azeotrópica conteniendo 68,8% en peso de HNO3; así que no es posible lograr obtener concentraciones mayores por destilación simple del ácido.
El ácido nítrico no se encuentra libre en la naturaleza, sinoformando sales, es decir, combinado con amoníaco, sodio, calcio, potasio. Su origen es debido a fenómenos meteóricos ( rayo y granizo) y a la putrefacción de materias orgánicas. Puede producirse artificialmente por contacto de aire cargado de amoníaco y cal o creta empapada de lejía potásica. Por su gran solubilidad, las sales nítricas son arrastradas por las aguas de lluvia y pasan a las aguassubterráneas y de los manantiales, haciéndolas inadecuadas para muchos usos.
Industrialmente puede obtenerse el ácido nítrico:
I. Del aire: Por combustión del nitrógeno, mediante el arco voltaico.
II. Por oxidación del amoníaco: Según los procedimientos de Ostwald.
III. Por descomposición de nitratos mediante ácido sulfúrico: Con instalaciones Griesheim
HISTORIA
La primera vezque se hablo de HNO3 fue en el siglo VIII por fuentes Árabes, aunque es posible que los egipcios emplearan el ácido para disolver la plata, según se desprende del análisis de algunas momias.
1778: J. Milner formo ácido nítrico oxidando vapor de amoníaco sobre dióxido de manganeso al rojo vivo, introduciendo luego los vapores resultantes en agua
1824: W. Henry, mostró que los vapores de amoníacopodían oxidarse con oxigeno en presencia de un catalizador de platino
1900: Hasta esta fecha el ácido nítrico se obtenía comercialmente a partir del nitrato de potasio y el ácido sulfúrico
1903: Bikerland y Eyde desarrollaron el proceso de arco eléctrico
1908: Se construye la primera planta de oxidación de amoníaco comercial en Alemania
1913: Hober-Bosch desarrollaron un proceso de síntesisdel amoníaco
CARACTERISTICAS
• Propiedades físicas
Forma un azeótropo con el agua a una composición del 68% en peso de HNO3 el cual tiene un punto de ebullición de 120,5ºC.
Este es miscible con el agua en todas las proporciones y forma sólidos hidratados; HNO3 .H2O y HNO3 .3H2O con puntos de fusión de -38 y -18,5 ºC respectivamente.
Algunas propiedades Físicas:|PROPIEDAD |VALOR |
|Peso Molecular |63,02 |
|Punto de Fusión |-41,6 ºC |
|Punto de Ebullición|86 ºC |
|Gravedad Especifica |1,502 |
|Índice de Refracción |1,397 |
|Calor de Formación|-41404 Kcal/mol |
• Propiedades químicas
Es un ácido monobásico fuerte y un agente oxidante poderoso, reacciona fácilmente con álcalis, óxidos y sustancias básicas formando sales.
En general las reacciones de HNO3 pueden clasificarse en tres grupos:
➢ Reacciones como ácido: Formación de nitratos orgánicos
➢ Reacciones como...
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