Acidos Basicos



Colegio madre paulina
Chiguayante










Ácidos básicos















Integrantes: Rodrigo Lobos
Constanza Torres
Eric Figueroa
Leonardo Fernández
Profesora: Jessica Troncoso
Asignatura: Química
Curso: IVªB





Introducción:



En este trabajo responderemos a las preguntas entregadas en clases y las explicaremos por medios denuestros conocimientos los cuales hemos estado aprendiendo a lo largo de este periodo, descubriremos más acerca de los ácidos y las bases, de que son componen, que hacen y para qué sirven.
Nuestro entorno está rodeado de ácidos bases y nosotros desconocemos su presencia, por lo que este trabajo tiene el objetivo de adentrarnos en el tema, también buscaremos que colores presentan según su acideso según su base.
Explicaremos que es una base fuerte, una base débil, un ácido fuerte y un ácido débil y también mencionaremos algunos ejemplos de estas.
También hablaremos sobre la hidrolisis, la neutralización, punto de equivalencia. etc.
Explicaremos los conceptos de las titulaciones y concluiremos cada uno del grupo.


































Indicadores:
Es una sustancia coloridacapaz de existir en forma de ácido y de base, con diferente color.
Muchas sustancias presentan diferentes colores, según sea el pH de la disolución en la que se encuentren. Un indicador clásico utilizado en la química de las disoluciones, es la
Fenolftaleína, que en medios acidas es incolora y en medios básicos fucsia.
En su mayoría, los indicadores son sustancias ácidos o bases orgánicasdébiles.
Ejemplos:










Acido fuerte: Son aquellos que transfieren totalmente sus protones y no quedan moléculas sin disociar en disolución.
Entre los más comunes se encuentran los ácidos monopólicos HCL (clorhídrico), HBr (bromhídrico), HI (yodhídrico).

Ácido débil: Se disocian solo parcialmente en disolución acuosa y, por tanto, existen como una mezcla del ácido e la que una parte se encuentracomo especie molecular y la otra como especie disociada.
Entre los más comunes está el ácido acético (CH3COOH)
Base fuerte: Se disocian completamente liberando sus iones OH- considerando la teoría de Lewis, estás especies son aquellas que tienen un átomo que ceden, ya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño ybastante electronegativo.
Por ejemplo: F-.OH-, O2
Bases débiles: Especies que aceptan parcialmente los protones, disponibles en disolución o los extraen desde el H2O con lo cual se forma el ácido conjugado y los iones OH-.
Considerando la teoría de Lewis, las bases débiles en cambio, son aquellas sustancias que poseen un átomo dador, cuyá densidad electrónica se deforma fácilmente. Dichos átomossuelen ser menos electronegativos, y de mayor tamaño que en las bases fuertes.










Hidrolisis:
Es una reacción química que se produce cuando algunos iones reaccionan con el agua y generan iones. Estás reacciones se producen cuando las sales se disuelven en agua y se disocian totalmente. Todas las sales son electrolitos fuertes, razón por la cual, las propiedades acido base de las disoluciones,de sales se deben al comportamiento de los cationes y aniones que los constituyen.
Aniones: se puede considerar como la base conjugada de un ácido y para estimar su fuerza es necesario agregar un protón en su fórmula, según la ecuación general.
(ac)X- + H2O (ac) → HX

Cationes: los cationes (son cargas positivas) poli atómicos (contienen uno o másprotones) se consideran como ácidos conjugados o bases débiles.
Los cationes con presencia de H+, donan protones al agua, permitiendo la formación de iones hidronio, provocando la disminución de pH, al igual que los iones metálicos.
Los iones de metales denominados “alcalinos” y “alcalinotérreos” presente generalmente en las bases fuertes, no reaccionan en el agua y no influye en el pH....