Soluciones acidas y basicas

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

❖ Comprender el concepto de “ácidos próticos”.

❖ Explicar el carácter ácido, básico o neutro de una solución acuosa.

❖ Identificar el carácter ácido o básico de soluciones acuosas de diversas sustancias utilizando papel pH.

❖ Medir el pH de soluciones acuosas, utilizando un potenciómetro.

❖ Discriminar, con base en los valores obtenidos depH, si la sustancia es un ácido o una base.

❖ Efectuar una titulación ácido-base, en el laboratorio.

❖ Comprobar la neutralización midiendo el pH.

❖ Calcular [H+] a partir de los valores de pH obtenidos experimentalmente.

❖ Inferir el valor de pOH a partir de los valores de pH de soluciones acuosas.

❖ Comprobar la utilidad de los indicadores ácido-base en unaneutralización.

DATOS

TABLA DE RESULTADOS OBTENIDOS EN LA MEDICIÓN DE pH

|SUSTANCIA |PAPEL pH |POTENCIÓMETRO |ÁCIDO |BASE |[H+] |pOH |COLOR INDICADOR |
| | | | |
|1 |0.08L|0.01L |0.8N |
|2 |0.05L |0.005L |1N |
|3 |0.028L |0.001L |2.8N |

CONCENTRACIÓN PROMEDIO 1.53 NOBSERVACIONES

➢ Pudimos observar que al introducir el papel pH en cada una de las sustancias, cambiaba de color, y así podíamos compararlo con la escala de pH y determinar si era ácido o base.

➢ Esto mismo lo pudimos detectar con el potenciómetro, pero de una manera mucho más exacta.

➢ Otra observación fue que al mezclar la fenolftaleína y el naranja de metilo con las distintassustancias, cada una reacciono diferente y cambio su color, obteniendo colores como el rosa, rojo y amarillo.

CONCLUSIONES

• EDUARDO PAZ FLORES (concluye):

LOS ÁCIDOS Y LAS BASES SE MIDEN MEDIANTE LOS NIVELES DE pH.
CADA ÁCIDO TIENE UN NÚMERO DETERMINADO DE pH MEDIANTE EL CUAL PERMITE SU ANÁLISIS PARA DETERMINAR SUS PROPIEDADES.
SIENDO QUE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CONTIENEN UN pH CONTRARIO,ESTOS PUEDEN REDUCIR E INCLUSO NEUTRALIZAR SUS PROPIEDADES ENTRE SI.
LOS MÉTODOS QUE EXISTEN PARA MEDIR LA ACIDES O BASISIDAD DE UNA SUSTANCIA SON PRINCIPALMENTE EL PAPEL PH Y EL POTENCIÓMETRO, ADEMÁS DE ALGUNOS REACTIVOS.
• YAEL LÓPEZ REYES (concluye)
  Puedo decir que la practica fue complicada ya que tuve que titular la cual fue un poco difícil ya que con los 10 ml nos llevamos muchotiempo y la solución no cambiaba de color pero con las otros dos intentos uno de 5 ml y el otro de 1ml fue más fácil con unas cuantas gotas y estarlo moviendo constantemente cambio rápido de color.
En conclusión se pudo realizar lo predicho y con muy buenos resultados ya que nuestra muestra se vio el cambio de color  y además se pudo determinar en forma teórica en cuanto a formulas cuanto tenia lamuestra de plomo y se hizo exitosamente.
• MÁRQUEZ FERRAL LUIS RICARDO (concluye)
Mediante el conocimiento aprendido durante la práctica de soluciones ácidas y básicas; pude diferenciar entre un sustancia ácida, neutra o base utilizando la medida de su pH, también puedo concluir que al hacer la medición correcta de pH utilizando correctamente el potenciómetro se pudo diferenciar unasolución: al efectuar una titulación ácido-base, se comprobó que la reacción de neutralización fue correcta, al observar que el indicador cambio de color en la solución, notándose así que la reacción había terminado, tanto así es posible calcular la cantidad de [H+] o de pOH a partir del pH; también comprobamos la utilidad de los indicadores al observar que funcionaban como tal se explica en la teoría...